第1章 第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制-2022新教材高考化学【优化探究】一轮总复习课时作业（人教版）

课时作业　单独成册　对应学生用书第299页 一、选择题：本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2020·山东菏泽模拟)用18 mol·L－1的硫酸配制250 mL 0.1 mol·L－1的硫酸，下列仪器无须选用的是(　　) A．烧杯　　　　 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒 解析：用18 mol·L－1的硫酸配制250 mL 0.1 mol·L－1的硫酸，需要先计算并用量筒量取浓硫酸，再将浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后才能转移到容量瓶中，……。整个实验操作不需要使用烧瓶。 答案：B 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 答案：B 3．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　) A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.50 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃ 答案：D 4．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 答案：B 5．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是(　　) A．量筒 B．滴定管 C．50 mL容量瓶 D．100 mL容量瓶 解析：用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，操作为用量筒分别量取浓盐酸 50 mL和水50 mL，将两者混合得到溶液，所以应选择量筒。 答案：A 6．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　) A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 答案：D 7．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL，而是加水至100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。 答案：D 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 解析：0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO的总数为0.9NA，A项错误、B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO 答案：B 二、选择题：本题包括4小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 9．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是(　　)、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Ag＋ 解析：Ag＋与SO)，即3n＋2n＋3n＝4×2n＝8n，符合题意。生成微溶的硫酸银，M离子不能为Ag＋，S2－与Fe3＋发生氧化还原反应，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀与硫化氢气体，则M离子不能为S2－，而OH－与Fe3＋、Al3＋生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH－，M可能为Na＋，根据其物质的量之比及电荷守恒：n(Fe3＋)＋2n(Na＋)＋n(Al3＋)＝4n(SO 答案：A 10．浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比