第08讲 物质的分类及计量阶段复习-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（苏教版2019）

第八讲 物质的分类及计量 阶段复习 【基础知识整合】 一、物质及其反应的分类 1．物质的分类 （1）物质分类的意义 （2）物质分类的标准 （3）无机化合物的分类 2．物质的转化 （1）物质转化的类型 （2）物质转化的条件 3．化学反应的分类 （1）四种基本化学反应类型 （2）氧化还原反应和非氧化还原反应 二、物质的化学计量 三、物质的分散系 物质的分散系 【考点剖析】 考点一：物质分类 【例1】下图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是(　　) 选项 X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B CO 非电解质 化合物 C NaCl溶液 电解质 能导电物质 D NaOH 碱 纯净物 答案：C 解析：A项，氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示从属关系；B项，非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合图示从属关系；C项，氯化钠溶液属于混合物，电解质一定是纯净物，不符合图示从属关系；D项，NaOH属于碱，碱属于纯净物，符合图示从属关系。 考点二：化学反应的分类 【例2】下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaCl B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 答案：C 解析：选项A中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；选项B中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；选项C为置换反应，属于氧化还原反应；选项D为无单质参加的化合反应，不属于氧化还原反应。 考点三：常见的分散系 胶体 【例3】“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系(　　) ①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸　⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置会析出黑色沉淀 A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦ 答案：A 解析：分散质粒子的直径为1～100 nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。 考点四：电解质溶液 【例4】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　) ①Na＋、OH－、SO　 ②H＋、Cl－、SO ③Na＋、K＋、OH－　 ④Na＋、K＋、NO A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 答案：A 解析：此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。 考点五：物质的转化 【例5】硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 (1)判断出它们的化学式分别为 ①____；②______；③______；④________；⑤________。 (2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②：__________________________________________； ②和④：__________________________________________； ②和⑤：__________________________________________； ④和⑤：___________________________________________。 答案：(1)①Fe　②H2SO4　③CO2　④Ba(OH)2　⑤Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 解析：Cu、Fe、C三种单质中，只有Fe能与稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，故①为Fe，②为硫酸，碱可能是NaOH或Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，而NaOH不能与Na2CO3反应，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③为氧化物，且能与碱反应，则应该为酸性氧化物，即CO2。 考点六：有关阿伏加德罗常数的判断 【例6】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 m