第07讲 电解质溶液-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（苏教版2019）

第七讲 电解质溶液 【学习目标】 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式。 【基础知识】 一、电解质和非电解质 1．电解质 （1）概念：在_______________或______________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 （2）电解质的电离： 电解质在______________或__________产生_____________的离子的过程称为电离。 2．非电解质： （1）概念：无论在_________________和__________均以_________形式存在，都不能导电的化合物。 （2）蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。 1.(1)水溶液中 熔融状态下 (2) 水溶液中 熔融状态下 自由移动 2.(1) 水溶液中 熔融状态下 分子 二、电解质的电离 1．电解质的电离的表示方法——电离方程式 电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。 电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离方程式为： H2SO4===______________________ NaOH===______________________ NaCl===________________________ 2H++SO42- Na+ + OH- Na+ + Cl- 2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸：在水溶液中电离时生成的阳离子_________________的化合物，如： （2）碱：在水溶液中电离时生成的阴离子___________________的化合物，如： （3）盐：在水溶液中电离时生成 (或 )和 的化合物，如： （1）全部是H＋ （2）全部是OH－ （3）金属阳离子 铵根离子 酸根阴离子 【考点剖析】 考点一：电解质与非电解质的区别 1．电解质和非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 2．常见物质类别 【例1】下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 答案：D 解析：A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 考点二：对电解质和非电解质概念的理解 1．电解质的判断 2．电解质与导电的关系 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 (1)有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 (2)有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 (3)电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 (4)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 【例2】现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________。 (2)属于电解质的是_______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 答案：(1)②④⑥⑨　 (2)①③⑦⑨⑩　 (