第05讲 气体摩尔体积-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（苏教版2019）

第五讲 气体摩尔体积 【学习目标】 1．了解物质的微观结构与性质的关系及影响物质体积的因素。 2．了解阿伏加德罗定律的内容。 3．了解气体摩尔体积的概念及单位。 4．了解气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积的关系。 【基础知识】 一、决定物质体积大小的因素 1．从微观角度分析物质体积大小的影响因素 填写下表（打“√”或“×”） 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 固体体积 液体体积 气体体积 结论：粒子的数目和粒子的大小决定________或________的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定_______的体积。 2．粒子数目相同时物质的体积关系 同温同压下，不同的固体或液体，由于粒子的大小不同，因此______不同；不同的气体，由于粒子间的距离几乎相同，因此_______大致相同。 1.√ √ × √ √ × √ × √ 固体 液体 气体 2.体积 体积 二、阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有_____________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有_________的粒子。 2．适用范围 阿伏加德罗定律适用于_______气体，包括______气体。 1.相同的体积 相同数目 2.任何 混合 三、气体摩尔体积 1．定义：单位_____________的气体所占有的_________。 符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。 2．计算公式：Vm＝______。 3．影响气体摩尔体积的因素 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。 4．标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为_________________，即标准状况下，气体摩尔体积约为_____________。 其中，标准状况是指温度为________、压强为__________。 标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1.物质的量 体积 2. 3.（1）温度 压强 4. 22.4L 0℃和101kPa 22.4L·mol－1 【考点剖析】 考点一：微粒数目相同物质的体积关系 【例1】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　) A．微粒大小不同 B．微粒质量不同 C．微粒间距离不同 D．微粒的状态不同 答案：A 解析：决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。 考点二：气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。 (2)气体摩尔体积与气体的种类无关。 (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。 (5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。 2．标准状况下的气体摩尔体积 【例2】下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个水分子所占有的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积约为22.4 L 答案：D 解析：注意22.4 L所适用的条件——1 mol气体在标准状况下的体积，同时注意CO和N2的摩尔质量相同。 考点三：阿伏加德罗定律及其应用 1．正确理解阿伏加德罗定律 （1）适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 （2）定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况。 （3）因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分子数相等。 2．阿伏加德罗定律的推论 （1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。 即：T、p相同，＝ （2）由ρ=，分子和分母都除以n，得ρ=。 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比。 即：T、p相同，＝。 由ρ=，已知标准状况下，Vm=22.4L·mol-1，由此可以计算标准状况下气体的密度或气体的摩尔质量（相对分子质量）。 【例3】下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分