第04讲 物质的量-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（苏教版2019）

第四讲 物质的量 【学习目标】 1．了解物质的量的概念及单位、阿伏加德罗常数的概念及单位。 2．了解摩尔质量的概念及单位。 3．学会以物质的量为中心的计算方法。 【基础知识】 一、物质的量 1． 概念：物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的________________的物理量，用符号_____表示，常用单位是________。 2．意义：它可以把物质的质量、体积等________与原子、分子或离子等__________的数量联系起来。 3．物质的量计量对象是___________________________________等微观粒子及它们的特定组合。 1.微粒的集合体 n mol 2.宏观量 微观粒子 3.分子、原子、离子、质子、中子、电子 二、阿伏加德罗常数 1．1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与_________________相等。 ______________________________称为阿伏加德罗常数，近似为_________。 2．阿伏加德罗常数符号是______，单位是_________。 3．物质的量(n)与微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系： n＝_______ 1.0.012 kg12C中所含的原子数 0.012 kg12C中所含的原子数 6.02×1023mol－1 mol－1 2. NA mol-1 3. 三、摩尔质量 1．概念： 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为______，单位是__________。 2．n、m、M之间的关系：____________。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的_____________或_____________相等。 1. M g/mol或g·mol－1 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．相对原子质量 相对分子质量 四、化学方程式中反应物和生成物的之间物质的量的关系 1．化学方程式中化学计量数的含义： （1）表示反应物和生成物之间的微粒的数量关系。 （2）表示反应物和生成物之间的物质的量关系。 如：2H2+O22H2O表示2个H2分子与1个O2分子在点燃条件下生成2个 H2O分子，也表示是_______________________________________________________。 2．物质的量在化学方程式计算中的应用 以H2与O2反应生成H2O为例： 1.2molH2和1molO2在点燃条件下完全反应，生成2molH2O。 2.4g 32g 36g 2mol 1mol 2mol 【考点剖析】 考点一：物质的量的概念及单位 构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。 (1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 (3)在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。 (4)物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。 【例1】下列说法错误的是(　　) A．0.2 mol H2O2 B．1 mol HCl C．1.5 mol Fe D．0.3 mol 氮 答案：D 解析：H2O2和HCl都是由分子构成的，Fe是由原子构成的，所以三者都能用摩尔计量，D选项所指微粒不明确，D项错误。 考点二：阿伏加德罗常数 NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，单位是mol-1，近似值为6.02×1023 mol-1。 【例2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B．0.5 mol H2O中含有的原子数约为6.02×1023 C．1 mol O2中含有的分子数为NA D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 答案：B 解析：B．一个H2O分子含有3个原子，0.5 mol H2O含有1.5 mol原子，即含有的原子数为9.03×1023，故B说法错误，选择B。 考点三：摩尔质量 【例3】143gNa2CO3·10H2O中所含Na+的物质的量是_____________，Na+数目是___________，所含水