第02讲 物质的转化-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（苏教版2019）

第二讲 物质的转化 【学习目标】 1．以碳、钙元素为例，认识不同类别的物质在一定条件下能发生相互转化。 2．了解酸、碱、盐的复分解反应和置换反应发生的条件。 3．认识酸性氧化物和碱性氧化物的性质及其发生的反应。 【基础知识】 一、物质之间的转化 (1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 ①__________________________；②__________________________； ③__________________________；④__________________________； ⑤__________________________；⑥__________________________。 答案：①2Ca＋O2===2CaO；②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③CaO＋CO2===CaCO3；④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 (2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出各步化学方程式： ①__________________________；②__________________________； ③__________________________；④__________________________； ⑤__________________________。 答案：①C＋O2CO2；②CO2＋H2O===H2CO3； ③CO2＋CaO===CaCO3；④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 二、物质的类别与物质转化之间的关系 通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应 酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有__________、____________或有______等物质生成。 分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件： ①稀硫酸与NaOH溶液：_____________________________________ _______________ ②稀盐酸与Na2CO3溶液：___________________________________ _______________ ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：________________________________ _______________ ④NaOH溶液与CuSO4溶液：__________________________________ _______________ 答案：沉淀析出 气体放出 水 ①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 ②2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成 ④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成 2．金属活动顺序表的应用 (1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生_________反应生成______和氢气。 (2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的______溶液中置换出来。 答案：(1)置换 盐 (2)盐 3．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物 酸性氧化物是指能____________生成_________的氧化物。常见的酸性氧化物有CO2、SO2等。 酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。 请分别写出CO2与水、Na2O和NaOH溶液反应的化学方程式： 答案：与碱反应 盐和水 CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O （2）碱性氧化物 碱性氧化物是指能____________生成_________的氧化物。常见的碱性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。 请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式： ①CaO与水反应：_________________________。 ②CaO与CO2反应：_________________________。 ③Fe2O3与盐酸反应：________________________________。 答案：与酸反应 盐和水 ①CaO+H2O===Ca(OH)2 ②CaO+CO2===CaCO3 ③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【考点剖析】 单