考点05 物质的量 气体摩尔体积-2022年高考化学一轮复习过考点

考点05 物质的量 气体摩尔体积 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝eq \f(N,NA)。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 4．物质的量的理解——“四化” 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝eq \f(m,M)。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 eq \f(m,M)＝n＝eq \f(N,NA)。 4．摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 5．摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝eq \f(m,n)(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 三、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 四、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 五、阿伏加德罗定律的推论及应用 1．在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下： (1)1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，eq \f(VO2,VH2)＝eq \f(1,2)，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 (2)44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，eq \f(mO2,mH2)＝eq \f(16,1)，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 (3)1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝eq \f(m,V)＝eq \f(32,22.4) g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝eq \f(m,V)＝eq \f(2,22.4) g·L－1。eq \f(ρO2,ρH2)＝eq \f(16,1)，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝eq \f(M,22.4) g·L－1。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2) 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2) 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2) 考向一 有关阿伏加德罗常数NA的考查 典例精析 1．（2021·天津高三一模）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．1.0mol/L的Na2CO3水溶液中c(Na+) ：c()>2：1 C．常温下56g铁片投入足