考点04 物质的分离和提纯-2022年高考化学一轮复习过考点

考点04 物质的分离和提纯 1、混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)、 CO (CO2) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) 2、混合物的化学分离法 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法；（2）生成气体法；（3）氧化还原法；（4）正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法 〖常见物质除杂方法〗 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCl 饱和的NaHCO3 洗气 6 SO2 HCl 饱和的NaHSO3 洗气 7 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气 8 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 9 MnO2 C —— 加热灼烧 10 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 11 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 12 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 13 Al2O3 SiO2 盐酸 过滤 14 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 过滤 15 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 16 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 17 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 18 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加还原剂转化法 19 CuO Fe (磁铁) 吸附 20 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析 21 CuS FeS 稀盐酸 过滤 22 I2晶体 NaCl —— 加热升华 23 NaCl晶体 NH4Cl —— 加热分解 24 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶. 25 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 加固体转化法 26 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气 27 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 28 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏 29 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏 30 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 1．（2021·广东广州市·高三三模）从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是 A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤海带灰 C．装置丙萃取碘单质 D．装置丁分离碘和苯 【答案】D 【详解】 A．灼烧在坩埚中进行，图中灼烧操作合理，A不符合题意； B．海带