第06讲　离子反应　离子方程式（强化训练）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第6讲　离子反应　离子方程式（强化训练） 1.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是 (　　) A.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3Al+H2O+H+ B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++C C.NaHS溶于水中,HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na++HS 答案：D　 【解析】A项,Al(OH)3的电离应用可逆符号;B项,NaHCO3为多元弱酸酸式盐,NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na++HC,HCH++C;C项,题中为HS-的水解方程式,HS-的电离方程式应为HS-H++S2-。 2.下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　) A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2OHC+OH- C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 答案：D　 【解析】HClO为弱电解质,不可拆成离子形式,A项错误;C的水解反应为可逆反应,B项错误;离子方程式应满足电荷守恒,C项错误;NaHCO3少量,设为1 mol,1 mol HC只能与1 mol OH-反应生成1 mol C和1 mol H2O,1 mol C与1 mol Ba2+反应生成 1 mol BaCO3, D项正确。 3.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．金属Na加入水中： Na＋2H2O ===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．CuSO4溶液吸收H2S气体： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ D．过量的Fe和稀硝酸反应： Fe＋4H＋＋NO=== Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案：B　 【解析】金属Na加入水中离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；CuSO4溶液吸收H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O，C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO=== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正确。 4.能正确表达下列反应的离子方程式为 (　　) A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CAl2(CO3)3↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O 答案：D　 【解析】CH3COOH是弱电解质,在离子方程式中应写化学式,A项错误。浓硫酸具有强氧化性,能将H2S氧化,B项错误。Al2(SO4)3与Na2CO3能发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀,C项错误。D项符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒及客观事实,D项正确。 5.不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　) A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案：D　 【解析】硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。 6.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 (　　) A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC+2H2O+2CO2↑ D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O 答案：B　 【解析】N的水解反应为可逆反应,A项错误;Al与OH-、H2O反应生成Al和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B项正确;酚羟基的酸性弱于H2CO3的,酚羟基不能与HC反应,C项错误;草酸为弱酸,在离子方程式中,应写其化学式H2C2O4,D项错误。 7.能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2N+S+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C