微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2022年高考化学考点微专题

微专题07 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 氧化性和还原性的强弱比较 方法一、依据反应原理判断 氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)： 氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂； 还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。 方法二、根据“三表”来判断 （1）根据元素在周期表中的相对位置判断 （2）依据金属活动性顺序表判断 （3）依据非金属活动性顺序表判断 方法三、依据“两池”判断 （1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2−>I−>Br−>Cl−>OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，即是氧化性强弱顺序。 方法四、依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 方法五、根据物质中元素的化合价判断。 （1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如：氧化性：浓H2SO4> H2SO3；还原性：H2S> SO2。又如氧化性：Fe3+> Fe2+> Fe，还原性反之。 （2）在和同一种氧化剂(或还原剂)反应时，氧化剂(或还原剂)被还原(或氧化)的程度越大，即是化合价降低(或升高)越多，还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性：Cl2>S。 方法六、依据“三度”判断（“三度”即：温度、浓度、酸碱度） （1）一般浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3。 （2）一般温度越高，氧化性(或还原性)越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。 （3）一般是溶液的酸性越强，氧化性(或还原性)越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性>中性>碱性。又如的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。 方法七、依据反应中能量变化判断 H2＋X2===2HX　ΔH1<0 H2＋Y2===2HY　ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。 你能举个常见的例子证明该结论吗？ 如：H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。 【实战演练】 【基础题】 1．在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z−+2XO =2X2++5Z2↑+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B− ③2B−+Z2=B2+2Z− 下列结论判断错误的是 A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z− B．氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+ C．酸性条件下XO 不能将B−氧化为B2 D．X2+是XO 的还原产物 【答案】C 【分析】 ①16H++10Z－+2XO =2X2++5Z2↑+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A3++2B－中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B－+Z2=B2+2Z－中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性关系为：XO ＞Z2＞B2＞A3+，则还原性为A2+＞B-＞Z-＞X2+，据此分析。 【解析】 A．已知氧化性：Z2＞A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－，故A正确； B．由分析可知，氧化性关系为：XO ＞Z2＞B2＞A3+，故B正确； C．氧化性关系为：XO ＞B2，酸性条件下XO 能将B－氧化为B2，故C错误； D．16H++10Z－+2XO =2X2++5Z2↑+8H2O中，X元素的化合价降低，被还原，则X2+是还原产物，故D正确； 故选C。 2．已知：① ，② ，③ .由此判断，下列说法不正确的是 A．反应①中还原剂与氧化剂物质的量之比为 B．氧化性： C．反应③中氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．反应 不能发生 【答案】A 【解析】 A．在①2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中KM