微专题06 “四点”破解离子共存-备战2022年高考化学考点微专题

微专题06 “四点”破解离子共存 一、离子共存 1．“四点”突破离子能否大量共存 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色 Fe3＋：棕黄色， Fe2＋ ：浅绿色， MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色 (2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如 、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。 ③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 ①Al3＋与HCO3－不能大量共存； Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。 (4) 四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO (H＋)与Fe2＋，MnO (H＋)与Br－等。 ③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。 ④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。 2.离子共存判断的思考路径 第一步：细审题，抓关键 (1) 注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 (2) 注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。 第三步：抓住反应发生的条件 (1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意氧化还原反应。 (3)熟记互促水解反应。 (4)注意几个常见的配合反应。 二、典型精析 1.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \o\al(－,3) B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、I－、NOeq \o\al(－,3) C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、AlOeq \o\al(－,2) D.eq \f(KW,c(H＋()＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) 【答案】D 【解析】 H＋与HSOeq \o\al(－,3)不共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq \o\al(－,3)能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlOeq \o\al(－,2)水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；Kw＝1.0×10－14，eq \f(Kw,c(H＋()＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol· L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiOeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)可以大量共存，D项正确。 2.下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NHeq \o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq \o\al(2－,4)几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　) A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3 B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3 C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3 【答案】A 【解析】 NHeq \o\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq \o\al(2－,4)几种离子共存，且溶液不发生浑浊。离子能共存就是不发生反应，只要有一个反应发生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3发生水解相互促进反应；C中H2S与Cu(NO3)2发生如下反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，FeCl3、H2S之间可发生如下反应：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4会发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。 3.下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在含有大量AlOeq \o\al(－,2)的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、Cl＋、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、COeq \o\al(2－