微专题05 破解与量有关离子方程式书写的四型和四法-备战2022年高考化学考点微专题

微专题05 破解与量有关离子方程式书写的 “四型”和“四法” 方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法 两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应： ①Al3＋＋3OH－=Al(OH) ADVANCE \d 3 3 ADVANCE \u 3 ↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得： Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。 【对点训练】 1.写出下列反应的离子方程式 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O ②CO2过量 OH－＋CO2=HCO3－ (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。 如CO2通入到NaAlO2溶液中 ①NaAlO2过量：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32- ②NaAlO2不足：AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ (3)多元弱酸盐与强酸反应， 如Na2CO3溶液与稀盐酸 ①盐酸不足：CO32－＋H＋= HCO3－ ②盐酸过量：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ (4)铝盐溶液与强碱溶液 如AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①AlCl3过量：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ ②NaOH过量：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O (5)NaAlO2溶液与强酸的反应 如NaAlO2溶液与盐酸的反应 ①NaAlO2过量：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ ②盐酸过量：AlO2－＋4 H＋= Al3＋＋2H2O 方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol， “多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。 【对点训练】 2.写出下列反应的离子方程式： (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O ②NaOH过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32- (2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O ②NaHCO3过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32- (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应， ①溶液呈中性时：SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O ②溶液呈碱性时：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O 3.方法三、“氧化还原型”离子方程式的书写——“假设定序”法 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。 【对点训练】 3.写出下列反应的离子方程式 (1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- ③FeBr2溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (2) ①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：Fe + 4H++NO3-＝3Fe3+ +NO↑+2H2O ②n(Fe)：N(HNO3(稀))=1：4Fe + 12H+ +3 NO3-＝3Fe2+ +Fe3+ +3NO↑+6H2O ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：3Fe + 2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ +2 NO↑ +4H2O 方法四、“反