第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡 第1课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 第一课时 [考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。 考点一　弱电解质的电离平衡 1知识梳理 1.强、弱电解质的概念 (1)概念 全部电离强电解质，包括______、______、______等部分电离弱电解质，包括______、______、______等 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。 [思考] 　电离方程式的书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：__________________________，______________________。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：________________________。 (2)酸式盐溶液 ①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：_____________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：____________________________________________________________________________。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示： (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。 ④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。 [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　) (2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(　　) (3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(　　) (4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(　　) (5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(　　) (6)弱电解质一定是共价化合物(　　) (7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　) (8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小(　　) (9)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(N)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) [提醒] 电离平衡移动与离子浓度变化 1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。 2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 3．冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。 2对点速练 练点一　电离平衡的移动 1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　B．Ka(HF)　　C．　　D． 练后整理 以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大 练点二　导电性曲线的应用 3．25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵