第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡 第2课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 第二课时 [考纲要求] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。 考点二　电离平衡常数　电离度 1知识梳理 1.电离平衡常数 (1)表达式： ①一元弱酸HA的电离常数：根据HA⇌H＋＋A－，可表示为Ka＝__________。 ②一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH⇌B＋＋OH－，可表示为Kb＝____________。 (2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越____电离，所对应的酸性或碱性相对越____。 (3)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第____步电离。 2．电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解分子总数的百分比。 (2)表示方法 a＝×100% 也可表示为a＝×100% (3)影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(a)越____。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(a)越____。 [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电离平衡右移，电离常数一定增大(　　) (2)H2CO3的电离常数表达式： Ka＝ (　　) (3)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(　　) (4)电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大(　　) (5)电离常数只与温度有关，与浓度无关(　　) (6)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(　　) [提醒] 　常见弱酸的电离常数(25 ℃) 弱酸 电离方程式 电离常数K CH3COOH CH3COOH⇌ CH3COO－＋H＋ 1.26×10－5 H2CO3 H2CO3⇌H＋＋HC HC⇌H＋＋C K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 H2S H2S⇌H＋＋HS－ HS－⇌H＋＋S2－ K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－15 H3PO4 H3PO4⇌H＋＋H2P H2P⇌H＋＋HP HP⇌H＋＋P K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝4.2×10－13 若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS－、H3PO4、H2P、HP都看作是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HS－。 2对点速练 练点一　电离平衡常数的判断 1．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是(　　) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3 2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(A＋)随温度升高而降低 B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－) C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程 3．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 下列推断正确的是(　　) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋C===HC＋Y－ D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 归纳总结 电离平衡常数的四大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (4)判断微粒浓度比值的变化。 练点二　电离平衡常数的计算 4．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HC＋H＋的平衡常数K1≈________(结果保留一位小数)。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 5．已知25 ℃时弱电解质电离平衡常数： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。 (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3CO