第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH 第1课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第2讲　水的电离和溶液的pH 第一课时 [考纲要求] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。 考点一　水的电离平衡 1知识梳理 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为______________________或________________________。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝__________。 (2)影响因素：只与____有关，升高温度，Kw____。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。 (2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。 [思考] 外界条件对水电离平衡的具体影响 条件体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl ____ ____ ____ ____ ____ NaOH ____ ____ ____ ____ ____ 可水解的盐 Na2CO3 ____ ____ ____ ____ ____ NH4Cl ____ ____ ____ ____ ____ 温度 升温 ____ ____ ____ ____ ____ 降温 ____ ____ ____ ____ ____ 其他：如加入Na ____ ____ ____ ____ ____ [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低(　　) (2)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与c(OH－)的乘积变大(　　) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) (4)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(　　) (5)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(　　) (6)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　　) [提醒] 　(1)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性。 (3)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。 2对点速练 练点一　水的电离平衡判断 1．一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　) A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变 2．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　) A．100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性 B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 C．25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法 练后归纳 正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外在任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。 练点二　水电离程度大小比较 3．若往20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A.c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．混