第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH 第2课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第2讲　水的电离和溶液的pH 第二课时 [考纲要求] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。 考点二　溶液的酸碱性与pH 1知识梳理 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。 (2)中性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。 (3)碱性溶液：c(H＋)____c(OH－)，常温下，pH____7。 2．溶液的pH及其测量方法 (1)计算公式：pH＝________。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系 常温下： (3)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的______或______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 pH试纸的适用范围0～14，使用时不能用蒸馏水湿润且只能测整数值。 ②pH计测量法。 3．溶液pH的计算 (1)单一溶液的pH计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。 (2)混合溶液pH的计算类型 ①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝。 ②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。 c(OH－)混＝。 ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。 c(H＋)混或c(OH－)混 ＝。 [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　) (2)某溶液的c(H＋)>10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性(　　) (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　) (4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1(　　) (5)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色(　　) (6)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性(　　) (7)把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7(　　) [提醒] 　(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 2对点速练 练点一　溶液酸碱性的判断 1．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) ①a＝b　②混合溶液的pH＝7　③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1　④混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1　⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－) A．②③　　　　　　　B．④⑤ C．①④ D．②⑤ 2．在常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，下列说法中正确的是(　　) A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11 3．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是(　　) A．若a＝b且c(X－)＞c(Y－)，则酸性：HX＞HY B．若a＞b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX＞HY C．若a＜b且两者pH相同，则HY一定是弱酸 D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH＞7，则HX为弱酸 方法总结 溶液酸碱性的判断方法 (1)根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性。 (2)根据pH、pOH、p进行判断 pH＜p＜pOH，呈酸性；pH＝pOH＝p，呈中性；pOH＜p＜pH，呈碱性。 其中：pOH＝－lg c(OH－)，p＝－lg ，pH＋pOH＝2p。 (3)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(两强混合) a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。 b