第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH 第3课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第2讲　水的电离和溶液的pH 第三课时 [考纲要求] 1．了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。 考点三　酸碱中和滴定 1知识梳理 1.实验原理 (1)概念：用已知物质的量浓度的________来测定未知物质的量浓度的________的方法。 (2)计算公式：c待＝(以一元酸与一元碱的滴定为例)。 2．酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的________。 (2)选取适当指示剂，准确判断________。 3．仪器与试剂 (1)主要仪器：__________、__________、铁架台(带滴定管夹)、______、大烧杯。 (2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 4．中和滴定实验操作 (1)滴定前的准备。 (2)滴定。 (3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在________内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。 (4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。 5．常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0__色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1__色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0____色 >10.0__色 [思考] 下列滴定中，写出指示剂和滴定终点颜色变化 已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 (1) NaOH溶液 CH3COOH溶液 ________ ________ (2) HCl溶液 氨水 ________ ________ (3) 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 ________ (4) 碘水 亚硫酸溶液 ________ ________ [判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) (2)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度(　　) (3)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液(　　) (4)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍(　　) (5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大(　　) (6)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL(　　) (7)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶(　　) (8)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化(　　) [提醒] 选择指示剂的三个标准 　(1)变色范围与终点pH吻合或接近；(2)指示剂变色范围越窄越好；(3)指示剂在滴定终点时颜色变化要明显，容易观察判断。 2对点速练 练点一　中和滴定基本操作 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是(　　) 2.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（　　） A.实验①可用于测溶液pH B．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定 C．装置③是滴定操作时手的操作 D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 3.某学生用0.150 0 mol·L－1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（　　） A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面到“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）：　　　　→　　　　→F→　　　　→　　　　→　　　　→D （2）操作F中应该选择如图中滴定管　　　　（填“甲”或“乙”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　　　　　　　　　　。滴定终点溶液颜色的变化是______________________________________________________ ________________________________________________________