第八章 第3讲 盐类水解 第1课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第3讲　盐类的水解 第一课时 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解水解常数及有关计算。 4.了解盐类水解的应用。 考点一　盐类的水解 1知识梳理 1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟　　　产生的H＋或OH－结合生成　　　　的反应。 2.盐类水解的实质 3.盐类水解的特点 （1）水解反应是　　　　反应 （2）水解反应是　　　　反应的逆反应，是　　反应 （3）水解反应程度很微弱 4.盐类水解的类型 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 　 　　 　　　 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu（NO3）2 　 　　　　 　　 　　　 弱酸 强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 　 　　　　 　　　　 　　 　　　 5.水解方程式的书写 （1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 ________________________________________________________________________。 [思考] （1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序________________________________________________________________________。 （2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度　　　　；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度　　　　。（均填“前者大”“后者大”或“相同”） [判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）酸式盐溶液一定呈酸性（　　） （2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（　　） （3）Na2CO3溶液显碱性的原因：C＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－（　　） （4）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成（　　） （5）Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，C水解程度减小，pH减小（　　） （6）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（　　） [提醒] （1）盐类水解的规律可以简记为：,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 （2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小 如NH4Cl的水解离子方程式为N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。 2对点速练 练点一　盐类的水解反应理解判断 1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（　　） A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性 2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　） A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 3.（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是　　　　　　　　。 （2）室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，该溶液中CN－的水解程度　　　　N的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。 规律技巧 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HC⇌H＋＋C（次要），HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－（主要）。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HS⇌H＋＋S（主要），HS＋H2O⇌H2SO3＋OH－（次要）。 练点二　盐类水解方程式的书写 4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　） ①HCN＋H2O⇌H3O＋＋CN－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HC＋H2O⇌C＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：N＋D2O⇌NH3·D2O＋