第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 第一课时 [考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。 3.了解沉淀溶解平衡的应用。 考点一　沉淀溶解平衡及应用 1知识梳理 1.沉淀的溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，　　　　和　　　　速率相等的状态。 （2）沉淀溶解平衡的建立 （3）沉淀溶解平衡的影响因素 [思考] 以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） 外界条件 移动方向 平衡后 c（Ag＋） 平衡后 c（Cl－） Ksp 升高温度 　　 增大 增大 　　 加水稀释 正向 不变 不变 　　 加入少量 AgNO3 逆向 　　 　　 不变 通入HCl 　　 减小 增大 　　 通入H2S 正向 　　 　　 不变 [提醒] 　难溶、可溶、易溶界定 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 2.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为________________________________________________________________________ 　　　　。 ②沉淀剂法。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ②盐溶液溶解法 如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为　　　　　　　　　。 （3）沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。 ①实质：　　　　　　　的移动。 ②举例：AgNO3溶液　　　　　　则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。 ③应用： a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 [判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（　　） （2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（　　） （3）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水（　　） （4）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（　　） （5）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）<K（AgCl）（　　） （6）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则S沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含S（　　） （7）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（　　） [提醒] 　（1）AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 （2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 2对点速练 练点一　沉淀溶解平衡的分析 1.实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是（　　） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq） B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 2.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（　　） 编号 ① ② ③ 分散质 Mg（OH）2 HCl NH4Cl 备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/L A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解 C．①、③混合发生反应：Mg（OH）2（s）＋2N⇌Mg2＋＋2NH3·H2O D．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动 3.已知溶液中存在平衡Ca（OH）2（s