第八章 第4讲 难溶电解质的溶解平衡 第2课时 讲义（考纲+知识点+检测）-2022届高三化学一轮复习

第八章水溶液中的离子平衡 第4讲　难溶电解质的溶解平衡 第二课时 [考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。 3.了解沉淀溶解平衡的应用。 考点二　溶度积常数及其应用 1知识梳理 1.溶度积和离子积 以AmBn（s）⇌mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp（AmBn）＝　　　　　　　，式中的浓度都是平衡浓度 Qc（AmBn）＝　　　　　　　　，式中的浓度是任意浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有　　析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于　　状态 ③Qc<Ksp：溶液　　　，无沉淀析出 2.Ksp的影响因素 （1）内因：难溶物质本身的性质。 （2）外因：Ksp只受　　影响与其它因素无关。 [思考] 　某兴趣小组进行下列实验： ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液 ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解通过上述实验现象可判断　　　　。 a．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋ b．①中浊液中存在沉淀溶解平衡： Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq） c.实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶 d．NH4Cl溶液中的N可能是④中沉淀溶解的原因 [判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的离子浓度有关（　　） （2）在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀（　　） （3）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小（　　） （4）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大（　　） （5）常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变（　　） [提醒] 　（1）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 （2）并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。 对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。 2对点速练 练点一　溶度积常数的计算与判断 1.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知： Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39， Ksp[Cr（OH）3]＝7.0×10－31， Ksp[Zn（OH）2]＝1.0×10－17， Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12。 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（　　） A．Fe3＋　　　　　　　　B．Cr3＋ C．Zn2＋ D．Mg2＋ 2.T ℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10－10和4.0×10－12。下列说法正确的是（　　） A．T ℃时，两饱和溶液中c（Ca2＋）：CaCO3>CaF2 B．T ℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 C．T ℃时，CaCO3固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 D．T ℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 3.已知Ksp（AgCl） ＝1.56×10－10 ，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和Cr，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 练点二　沉淀溶解平衡曲线分析 4.已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液。下列叙述正确的是（　　） A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中的c（S）比原来的大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（S）都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（S）都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中的c（S）比原来的大 5.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子