第03讲 盖斯定律 -【暑假辅导班】2021年新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）

第03讲 盖斯定律 知识导航 课前导入 热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验测量得到。如测量1mol C完全燃烧生成1mol CO2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。 但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？ 模块一 盖斯定律 知识预习 一、盖斯定律的内容 1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。 也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。 如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。 即： ΔH = ______________________ 【答案】反应热；反应热；始态；终态；途径 ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义 科学史话：热化学研究的先驱——盖斯 1802年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825年，盖斯获得医学博士学位，1838年当选为俄国科学院院士。 最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(P.-S.Laplace，1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热，测得的数值与现代精确测定值十分接近。1836年，盖斯受炼铁中热现象的启发，利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。 盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，因此，盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。 三、盖斯定律的应用 根据盖斯定律，我们可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。如： 对于前面提到的反应：C(s) + O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1 =﹣393.5 kJ/mol CO(g) + O2(g) === CO2(g) ΔH2 =﹣283.0 kJ/mol 上述三个反应具有如下关系： 根据盖斯定律，ΔH3 =_________________________________________________ 【答案】 ΔH1 - ΔH2 =﹣393.5 kJ/mol -（-283.0 kJ/mol）= -110.5 kJ/mol 对点训练 题型一：盖斯定律的理解 【例1】（2020·四川省阆中东风中学校高二月考）下列叙述不正确的是（ ） A．化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变 【答案】A 【详解】 A．化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误； B．反应物和生成物的总能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守恒，而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确； C．盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，利用这一定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算难于测定或不能测定的反应的反应焓变，故C正确； D．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算有副反应发生的反应的反应焓变，故D正确； 故选A。 【变1-1】（2020·全国高二课时练习）下列说法不正确的是（ ） A．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变 B．一个化学反应的焓变与反应途径无关 C．在特定条件下反应热可以等于焓变 D．一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多 【答案】D 【详解】 A．有些化学反应的焓变难以测定，应用盖斯定律，通过易测定反应的焓变，可计算某些难以测定的反应焓变，A说法正确； B．一个化学反应的焓变与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，B说法正确； C．在特定条件下反应热可以等于焓变，如燃烧热，C说法正确； D．一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，根据盖斯定律，经过不同的步骤，反应的焓变是相同的，D说法错误； 答案为D。 【变1-2】（2021·唐山市丰润区第二中学高二月考）下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A．不管反应是一步完成还是