第04讲 暑假小测01 -【暑假辅导班】2021年新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）

暑假小测01 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列过程放出热量的是（ ） A．断裂化学键 B．水的分解 C．总能量生成物高于反应物的反应 D．浓硫酸稀释 2．下列说法不正确的是（ ） A．任何化学反应都伴有能量的变化 B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 3．下列反应一定属于放热反应的是（ ） ①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ②Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应 A．仅①②③ B．仅①②④ C．仅①②③④ D．仅③④⑤ 4．下列说法正确的是（ ） A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol； II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4 则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ） A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4 C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D．△H1-5△H2-12△H3+10△H4 6．已知断裂1mol H2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（ ） A．断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -480.4kJ/mol C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +480.4kJ/mol D．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -240.2kJ/mol 7．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ） A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1 C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1 8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1 638 kJ ， 问O＝O的键能是多少？ （ ） A．996 kJ/mol B．498 kJ/mol C．126 kJ/mol D．249 kJ/mol 9．已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol (2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol 则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于（ ） A．172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．-110.5 kJ/mol D．11