2022届新高考化学一轮复习 课时跟踪练8

课时跟踪练8 一、选择题 1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是(　　) A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等 B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料 C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 2．下列说法正确的是(　　) A．铁是位于第四周期ⅦB族元素，是一种重要的过渡元素 B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁 D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 3．下列有关铜的化合物说法正确的是(　　) A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－=== CuS↓ C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．化学反应：CuO＋COeq \o(=====,\s\up15(△))Cu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体 4．(2020·宁夏石嘴山模拟)下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　) A．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀 D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 5．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下。下列说法正确的是(　　) A．焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2 B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．滤渣中主要含铁的氧化物 D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体 6．下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是(　　) 物质的名称 汞 金 铜 铁 钨 熔点/℃ －38.8 1 064 1 083 1 535 3 410 A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．水银温度计可测量－40 ℃的温度 C．金有很好的延展性，易加工成各种装饰品 D．用钨制成的灯丝不易熔化 7．下列各组物质不能实现直接转化的是(　　) A．Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C．Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl 8．(2020·湖南永州第一次模拟)一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是(　　) A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L－1 B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为2∶1 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85 二、非选择题 9．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为_________________________ _____________________________________________________。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是_________________________ _____________________________________________________。 (3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。 (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为________g(用含a的代数式表示)。 10．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。请回答下列问题： Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定。 实验步骤： ①按如图组装仪器，检查装置的气密性； ②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略