2022届新高考化学一轮复习 课时跟踪练2

课时跟踪练2 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列对0.2 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L溶液中含有0.2NA个H＋ B．1 L溶液中含有H＋和SOeq \o\al(2－,4)的总数为0.6NA C．用量筒量取11.1 mL 18 mol·L－1浓硫酸，置于烧杯中，加水稀释 D．将0.2 mol三氧化硫溶于1 L水中，所得硫酸溶液的浓度为0.2 mol·L－1 2．下列说法不正确的是(　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出5 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学错误的操作有(　　) A．①⑤⑥　　　　　 B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 4．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、转移、定容、摇匀 5．在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm－3的溶液。下列说法不正确的是(　　) A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高 D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L－1 6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 7．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol·L－1 B.eq \f(N,1.204×1022) mol·L－1 C.eq \f(N,6.02×1021) mol·L－1 D.eq \f(N,6.02×1025) mol·L－1 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15NA B．1 L 0.5 mol·L－1 Na2S溶液中含阴离子数目大于0.5NA C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NHeq \o\al(＋,4)数约为6.02×1022 D．1 L 0.5 mol·L－1 pH＝7的CH3COONH4溶液中NHeq \o\al(＋,4)数目为0.5NA 二、非选择题 9．(1)将111 g CaCl2配成2 L溶液，其物质的量浓度为_________mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)下列各溶液中，Na＋浓度最大的是________(填序号，下同)，Na＋数目最多的是________。 ①1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液 ②4 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液 ③0.8 L 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 ④2 L 0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液 (3)在含有Al