2022届新高考化学一轮复习 课时跟踪练18

课时跟踪练18 一、选择题 1．如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　) A．硝酸铵　 　B．生石灰　　　C．氯化镁　 　D．食盐 2．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。下列判断或说法正确的是(　　) A．在相同的条件下，红磷比白磷能量高 B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构不同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 3．(2020·长春二十九中学期末考试)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)；②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 4．(2020·东北师大附中月考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===eq \f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq \f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq \f(d,2) kJ·mol－1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝ (2b＋2c＋d)kJ·mol－1 5．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是(　　) A．已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为 B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越小 C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关 D．CH4＋Cl2eq \o(――→,\s\up15(光))CH3Cl＋HCl是一步就能完成的反应 6．实验室进行中和热测定实验时，所用的量筒和试剂均正确的一组是(　　) 选项 试剂1 试剂2 量筒 A 50 mL 0．50 mol·L－1盐酸 50 mL 0．50 mol·L－1 NaOH溶液 100 mL 量筒1个 B 50 mL 0．50 mol·L－1盐酸 50 mL 0．55 mol·L－1 NaOH溶液 100 mL 量筒2个 C 50 mL 0．50 mol·L－1盐酸 50 mL 0．55 mol·L－1 NaOH溶液 50 mL 量筒1个 D 50 mL 0．50 mol·L－1盐酸 50 mL 0．55 mol·L－1 NaOH溶液 50 mL 量筒2个 7．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3； ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4； ⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<0 8．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下。下列有关说法正确的是(　　) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 A．水煤气只能用作燃料 B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 9．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。反应中相关物质的化学键键能数据如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的活化能为115.6 kJ·mol－1 B．使用催化剂能使该反应的焓变增大 C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大 D．断裂H2O(g)中1 mol H—O键比断裂HCl(g)