2022届新高考化学一轮复习 课时跟踪练16

课时跟踪练16 一、选择题 1．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第ⅤA和第ⅢA族。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：Ga>As>P B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 2．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　) A．4种　　　　　 B．5种 C．6种 D．7种 3．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B原子与D原子的最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 4．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　) A．第115号元素在第六周期 B．第113号元素在第七周期ⅢA族 C．第115号和第113号元素都是非金属元素 D．镅元素和第115号元素不在同一周期 5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　) A．X与W形成的化合物的稳定性一定强于Z与W形成的化合物 B．Y、Z两元素的简单离子半径：Y>Z C．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 6．下列实验不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 7．(2020·遵义联考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是(　　) A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B．W的气态氢化物比X的稳定 C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) D．XY2与ZY2中的化学键类型相同 8．(2020·浙江十校联盟考试)2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图。下列说法不正确的是(　　) A．元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B．原子半径比较：甲>乙>Si C．元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族 D．推测乙可以用作半导体材料 二、非选择题 9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。 (2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。 10．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题： (1)这4种元素的名称分别是：A________，B________，C________，D________。 (2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：________________(用化学式表示)。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是____________，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是________。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是________________________________________