第06讲　离子反应　离子方程式（讲义）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第6讲　离子反应　离子方程式 （一）电解质及其电离 强调： (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中的溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 (4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 1.电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如 Na2SO4： NH3·H2O： NH3·H2ONH＋OH－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如 H2CO3：H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如 ①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； ②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 强调：熟记常见的强电解质和弱电解质 （1）强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 （2）弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb （3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 （4）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （5）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 （6）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 课堂检测01 1.下列说法中，正确的是(　　) A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 4.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (3)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (4)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)① 5.下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 6.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是(　　) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－ C.c点，两溶液中含有相同量的OH－ D.a、d两点对应的溶液均显中性 （二）离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或