衔接点10 电离和电解质-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点10 电离和电解质 知识精讲 一、电解质和非电解质的定义： 1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。 2．非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。 包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容高一不做要求）。 3．电解质的分类 （1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等 （2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水：H2O 少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb等 注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。 例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。 4．电解质的电离( ionization)、电离方程式 （1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。 （2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 强电解质： 强酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 强碱：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH- 大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3- BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaH2PO4 = Na+ + H2PO4- 注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 弱电解质： 弱酸：HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- H2CO3 H+ + HCO3- H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2– 弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH- 注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。 二、导电能力 1．金属导电：与自由电子有关 2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。 提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属； （2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下； （3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电； （4）单质既不是电解质也不是非电解质。 知识拓展 一、电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 化合物类型 离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物 非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物 能否直接电离 溶于水或熔融时，能直接电离 溶于水或熔融时，不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电 实例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等 CO2、SO3、NH3、CH4等 二、强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“=” 电离方程式用“” 水溶液中粒子存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等 强酸：H2SO4、HCl等 强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb 三、不同类型电解质的电离与导电性的关系 电解质种类 与