衔接点08 氧化还原反应的一般规律-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点08 氧化还原反应的一般规律 1．价态规律 （1）表现规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。 （2）价态中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中间价”，而不会出现交错现象。 例如：-6e- +6e- -5e- +5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O （3）歧化规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2．先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2，HBr和H2SO3 中通入Cl2。 3．守恒规律 还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。 实验探究 例．近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 试剂 操作 ①H2SO4溶液 A．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 ②KMnO4溶液 B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂 ③KI溶液 C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂 ④AgNO3溶液 D．把样品放入盐酸中再加入所选试剂 ⑤淀粉溶液 （1）如何判断被检验的样品是食盐？ （2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方案一：试剂及操作： ，现象： 。 方案二：试剂及操作： ，现象： 。 （3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？ 准确性训练 1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 2．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是 (　　) A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag 3．在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为(　　) A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 4．下列说法中，正确的是 (　　) A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 5．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2 C. Na、K、FeCl2、H2、CO D.