衔接点07 氧化剂和还原剂-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点07 氧化剂和还原剂 知识精讲 一、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、 Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 二、氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 1．根据氧化还原反应的方向判断： 氧化性：氧化剂>氧化产物， 还原性：还原剂>还原产物。 2．根据元素活动性顺序 ： （1）根据金属活动性顺序： （1）根据非金属活动性顺序： 3．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较： 一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。 4．根据元素的价态： ①同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）。但例外的，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4 。 ②同种元素价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2）。 ③最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。 5．浓度、温度、酸碱性等： 例如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强， KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 实验探究 例．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题： （1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。 （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。 （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。 （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。 答案： （1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O； （2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱） （4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。 准确性训练 1．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 (　　) A．FeCl3>Cl2>I2　　　 B．Cl2>FeCl3>I2 C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2>I2>FeCl3 2．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　) I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ 3．下面三种方法都可以制得Cl2： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2