衔接点06 氧化还原反应概念-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点06 氧化还原反应概念 【知识回放】 1．在CuO+H2Cu+H2O反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ 2．四种基本反应类型有哪些？ 【答案】 1．在CuO+H2Cu+H2O反应中，CuO是氧化剂，H2是还原剂。 2．四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 一、基本概念： （一）氧化反应与还原反应 1．反应类型 （1）氧化反应： ①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。 如：CuO+H2Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 如：+，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧化反应。 ③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。 （2）还原反应： ①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。 如：CuO+H2Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。 ②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 如：+,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化铜被还原，发生还原反应。 ③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。 2．反应物 （1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。 （2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。 3．生成物 （1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。 例如： Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。 （2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。 例如： CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。 4．物质性质 （1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。 （2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。 （二）氧化还原反应： 1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。 3．本质：有电子转移（得失或偏移） 归纳： 1．在氧化还原反应中，概念相互关系是： 2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 （1）置换反应都是氧化还原反应。 （2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 （4）复分解反应都不是氧化还原反应。 3．化学反应的分类 实验探究 例．氧化还原反应的应用和探究 1.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。 2．某研究性学习小组探究维生素C的性质时做了下列实验：将2 mL维生素C的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号A、B。在A试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。 请回答以下问题：　 （1）根据1，可知维生素C具有还原性，这种说法正确吗？ （2）根据A试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？ （3）已知实验条件下反应中NO不表现氧化性，你认为B试管中的黑色沉淀可能是什么物质？ · 准确性训练 1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A．2P＋3Cl2===2PCl3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ( ) ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A．①②　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 (　　) A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (　　) A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D．化