衔接点04 物质间的相互转化-2021年初升高化学无忧衔接

衔接点04 物质间的相互转化 初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以Fe为代表的金属单质，以CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以Fe2O3 、CuO等为代表的金属氧化物，以及酸、碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。 1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图） 在上图中所涉及的反应规律可简记为： 两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7） 四条横线相联系（四条规律）（8）~（11） 六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17） 十七规律须牢记 反应规律 示例 纵向： （1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物） 4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO （2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶） Na2O+H2O=2NaOH （3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水 Cu(OH)22CuO （4）酸+碱→盐+水 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物） C+O2CO2 S+O2SO2 4P+5O22P2O5 （6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶） CO2 +H2O=H2CO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 （7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶） H2CO3 = CO2↑+H2O H2SiO3 H2O+SiO 从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。 非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。 横向： （8）金属+非金属→（无氧酸）盐 2Na+Cl22NaCl （9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐 Na2O+CO2=Na2CO3 （10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物 CaCO3CaO+ CO2↑ （11）盐+盐两种新盐 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 交叉： （12）酸+碱性氧化物→盐+水 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O （13）碱+酸性氧化物→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （14）酸+盐→新酸+新盐 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3 H2CO3 = CO2↑+H2O （15）碱+盐新碱+新盐 2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ （16）金属+酸→盐+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （17）金属+盐新盐+新金属 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 以上十七条规律的应用： （1）可知某物质的性质。 （2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。 （3）已知各类物质间的相互关系。 说明： <1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。 例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考） <2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如： 对于盐+酸新盐+新酸，有如下规律： 1 强酸弱酸 如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 稳定的（不易分解的）酸不稳定的（另分解的）酸。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3 高沸点（不易挥发的）酸低沸点（易挥发的）酸。 如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ 4 可溶性酸难溶性酸。 如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl <3> 从反应规律与反应类型的关系来看。 属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。 属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。 属于置换反应的有：规律（16）、（17）。 属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。 规律（13）不属于任何一种基本反应类型。 初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括： CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O CO+CuOCu+CO2 准确性训练 1．有四瓶常用溶液：①MgCl2溶液 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液。不用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是（　　） A．①④③② B．①③④② C．④③①② D．④①②③ 2．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有