微型专题四 氧化还原反应的基本规律及应用-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 一、价态规律 1.价性规律 元素处于最高价态：只有氧化性， 元素处于最低价态：只有还原性， 元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。 2.升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 微型专题 四、氧化还原反应的基本规律及应用 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 3.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象，简记为“两相靠，不相交”。 4.歧化反应规律 “中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例1】　若24 g SOeq \o\al(2－,3)恰好与50 mL 2 mol·L－1的R2Oeq \o\al(2－,7)溶液发生氧化还原反应，其中SOeq \o\al(2－,3)―→SOeq \o\al(2－,4)，则R元素在还原产物中的化合价是 A.＋1　　　 B.＋2 C.＋3　　　 D.＋4 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【答案】　C 【解析】　n(SOeq \o\al(2－,3))＝eq \f(24 g,80 g·mol－1)＝0.3 mol，n(R2Oeq \o\al(2－,7))＝c×V＝2 mol·L－1×50×10－3L＝0.1 mol；SOeq \o\al(2－,3)被氧化成SOeq \o\al(2－,4)，S元素化合价由＋4价升为＋6价；R2Oeq \o\al(2－,7)中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3 mol×(6－4)＝0.1 mol×2×(6－a)；解得a＝＋3。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例2】　反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1 【答案】　D 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例3】　在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.1∶5 B.5∶1 C.1∶3 D.1∶2 【答案】　A 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例4】　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl ②Q＋H2Oeq \o(――→,\s\up15(电解),\s\do5(　))X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【解析】　由①得Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 【答案】　A 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 二、守恒思想在化学学习中的应用 任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒等，所谓“守恒法”解题就是以某种守恒作为依据，寻找物质或元素间的等量关系来解题的基本思路。某特点是可以避开某些烦琐的中间过程，避免书写复杂的化学反应方程式，提高解题速率和准确度。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 1.质量守恒 质量守恒就是在化学反应前后各物质的质量总和保持不变；反应前后每一种元素的原子个数保持不变；在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量保持不变。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 2.电荷守恒 (1)对于任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4))＋c(Cl－)。 (2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O中，左侧电