微型专题三 离子反应常考的两大题型-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 微型专题 三、离子反应常考的两大题型 一、离子方程式的正误判断题型 突破离子方程式正误判断题型陷阱 1.“原理”陷阱：离子反应应符合客观事实，而题中往往设置原理陷阱。如Fe与H＋反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。 2.“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分陷阱，易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。 3.“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒。即离子方程式两边的原子种类及个数、电荷总数均相等。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 4.“配比”陷阱：在离子方程式正误判断中，往往忽略相对配比的影响。突破该陷阱的方法是审清“量”的要求。 5.“漏项”陷阱：在离子方程式正误判断中，有时设置漏写部分反应的陷阱。判断时要检查是否漏写必要的条件和离子反应。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例1】　能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl： COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D.氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【答案】　D 【解析】　A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O；B项，应为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，漏掉Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓的反应。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例2】　下列离子方程式书写正确的是 A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应： H＋＋OH－===H2O B.铝与稀盐酸反应： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ C.铁与稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应： COeq \o\al(2－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【答案】　A 【解析】　选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 二、离子共存及离子推断题型 1.“三步”突破离子共存判断题 (1)细审题干：注意题中要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等关键点；注意“透明溶液”不代表“溶液无色”。 (2)分清条件：注意酸、碱性条件或隐含的酸碱性条件，如“遇石蕊试液变红的溶液”或“与金属反应生成氢气的溶液”等；注意“无色溶液”排除有色离子Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq \o\al(－,4)等。 (3)抓住条件：清楚能发生复分解反应须反应中生成气体、沉淀或难电离的物质(弱酸、弱碱、水)。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【答案】　C 【例3】　下列各组离子能大量共存的是 A.无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) B.强碱性溶液中：K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) C.能使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) D.含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、S2－ 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 2.离子(或物质)推断的“四项原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，根据离子共存规律，否定一些离子的存在。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 (4)引入原则：在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验产生干扰。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 【例4】　有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入