第二章 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 第二课时　氧化剂和还原剂 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [课标解读] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.了解常见的氧化剂、还原剂。 3.了解氧化还原反应的应用。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 知识点一 氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂的概念 (1)氧化剂：在反应中 电子(或电子对 )的物质。 (2)还原剂：在反应中 电子(或电子对 )的物质。 得到 偏向 失去 偏离 要点导学·重难突破 教材导学 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 2．常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 的性质。 得电子 失电子 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 4．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 还原 还原 氧化 氧化 [特别提醒]　物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [探究思考] 1.依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？ 提示　在金属活动性顺序中，Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的还原性强。 核心探究 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 2.已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？ 提示　若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [核心突破] 物质氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 2.根据元素的活动性顺序判断 特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 3.根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。 如：4HCl(浓)＋MnO2eq \o(=====,\s\up15(△),\s\do5(　))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 氧化性：KMnO4＞MnO2。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 4.根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 如：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(　))2FeCl3　Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(　))FeS 氧化性：Cl2＞S。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [典题例证] 【例1】　根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A.Br－、Fe2＋、I－　　　　　 B.I－、Fe2＋、Br－ C.Br－、I－、Fe2＋ D.Fe2＋、I－、Br－ 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 【解析】　对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。但解此类题目还有比较巧妙的