第二章 第二节 第二课时 离子反应及其发生的条件-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（人教版）课件PPT

第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 第二课时　离子反应及其发生的条件 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [课标解读] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 1．离子反应 (1)实验探究 知识点一 离子反应 要点导学·重难突破 教材导学 操作 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 无明显现象 产生白色沉淀 BaSO4 (2)概念：有 参加或有 生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度 。 离子 离子 减小 现象 ______________ _________________ 反应前溶 液中微粒 Na＋、SOeq \o\al(2－,4) Na＋、SOeq \o\al(2－,4) K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ 混合液 中微粒 Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、K＋、Cl－ _______、Na＋、Cl－ 离子之间 的反应 无反应 _________________ _________________ Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反 生成BaSO4沉淀 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： 。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 。 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 离子符号 2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 (3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 如反应可表示为 。 ②表示同一类型的离子反应。如 可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ H＋＋OH－===H2O ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ___________________________________________。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [探究思考] 1.参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 提示　不一定；如Zn与稀H2SO4的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。 核心探究 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 提示　不正确；原因是CaCO3难溶于水。 3.AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？ 提示　不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。 2.书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)正确吗？为什么？ 第二章 化学物质及其变化 |化学|必修1 菜 单 [核心突破] 1.离子反应的实质 通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。 2.书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 eq \x(\a\al(拆,写)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2,可溶性盐\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐,氯化物（除AgCl外）,硫酸盐（除BaSO4、CaSO4、PbSO4外）)))) (2)不能拆写成离子的物