第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-2020-2021学年高中化学必修1【导学教程】同步辅导（鲁科版）课件PPT

第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 第2课时　氧化剂和还原剂 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 【目标定位】 1.了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 2.了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 3.能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 1.氧化剂、还原剂的概念 氧化剂是_____电子(或电子对____)的物质。 还原剂是_____电子(或电子对偏离)的物质。 2.氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：氧化剂中的某种原子___电子的能力。 (2)还原性：还原剂中的某种原子___电子的能力。 知识点一　氧化剂、还原剂 得到 偏向 失去 得 失 基础梳理·新知探究 教材知识整合 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 3.氧化性、还原性与元素价态的关系 元素处于最高价态时只有_______性；元素处于最低价态时只有_________性；元素处于中间价态时______________________。 氧化 还原 既有氧化性又有还原性 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 4.物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据元素活动性顺序 ①根据金属活动性顺序： ②根据非金属活动性顺序： 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 (2)根据氧化还原反应的方向判断 还原性：还原剂＞还原产物　氧化性：氧化剂＞氧化产物 (3)根据反应结果判断(产物的价态) 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3　　　Fe＋Seq \o(=====,\s\up17(△))FeS 则氧化性：Cl2＞S 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 1.几对概念的对应关系 (1)氧化剂eq \o(――→,\s\up17(具有))氧化性eq \o(――→,\s\up17(发生))还原反应eq \o(――→,\s\up17(得到))还原产物。 (2)还原剂eq \o(――→,\s\up17(具有))还原性eq \o(――→,\s\up17(发生))氧化反应eq \o(――→,\s\up17(得到))氧化产物。 2.常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。 (2)部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓H2SO4等。 (3)某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 3.常见的还原剂 (1)活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。 (2)某些非金属单质，如C、H2等。 (3)含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 典型例题剖析 　根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 【答案】　A 【解析】　 据“还原剂的还原性强于还原产物的还原性”可知还原性：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO。 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 [规律方法] 物质氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。物质得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 题组　氧化性、还原性强弱的比较 1.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应不能发生的是 A.2Z－＋W2===Z2＋2W－ B.2Y－＋W2===Y2＋2W－ C.2Z－＋X2===Z2＋2X－ D.2X－＋Z2===X2＋2Z－ 热点题组集训 第2章 元素与物质世界 |化学|必修1 (LK) 菜 单 解析　在A、B、C、D中，氧化剂分别为W2、W2、X2、Z2