训练2 阿伏加德罗常数的判断（Word练习）-2022高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（新高考版）

训练(二)　阿伏加德罗常数的判断 一、选择题：本题包括6小题，每小题只有1个选项符合题意。 1．(2020·四川绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA C．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为 0.3NA D．0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2－、HS－、H2S的数目共为0.1NA A　[18O 原子中子数为18－8＝10，则0.5 mol 18O2中所含中子为0.5 mol×10×2＝10 mol，即10NA，A正确；标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算其物质的量，B错误；C2H2、CO的摩尔质量分别为26 g/mol、28 g/mol，不能计算2.8 g C2H2与CO的物质的量及所含碳原子数，C错误；题目未指明0.1 mol/L Na2S溶液的体积，则溶液中微粒数目不能确定，D错误。] 2．(2021·安徽“江南十校”联考)假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温下，46 g乙醇中含C—H键的数目为6NA B．1 mol/L的K2SO4溶液中含K＋的数目为2NA C．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NA D．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA D　[乙醇的结构简式为CH3CH2OH，46 g乙醇为1 mol，则含C—H键的数目为5NA，A错误；题目未指明1 mol/L的K2SO4溶液的体积，无法确定所含K＋数目，B错误；1个He原子含有2个质子，标准状况下22.4 L氦气(He)为1 mol，则含质子的数目为2NA，C错误；HNO3被还原为NO，N元素由＋5价降低到＋2价，则1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA，D正确。] 3．(2021·安徽宣城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na与O2完全反应，转移的电子数目大于NA B．标准状况下，11.2 L 2HO中含有的中子数目为5NA C．8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA D．25 ℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NA C　[Na与O2完全反应时被氧化生成Na＋，故1 mol Na反应时转移电子数为NA，A错误；标准状况下2H2O的物质的量远大于0.5 mol，故所含中子数远大于5NA，B错误； 8.0 g CuO为0.1 mol，含有0.1 mol Cu原子，而8.0 g Cu2S为0.05 mol，含有0.1 mol Cu原子，故8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，C正确； 25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故所含H＋离子数目为0.1NA，D错误。]O为非气体，11.2 L 2H2 4．(2021·陕西榆林一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA B．某温度下，将 1 mol SO2通入足量水中生成的H2SO3分子数为NA C．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D．室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含 OH－个数为 0.01NA C　[题目未指明22.4 L乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所含共价键数目，A错误；SO2与水的反应是可逆反应，1 mol SO2不能与水完全反应，故生成的H2SO3分子数小于NA，B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含“CH2O”为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4NA，C正确；室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含OH－为1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故含 OH－个数为 0.1NA，D错误。] 5．(2021·辽宁丹东一模)用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是(　　) A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA C．1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA B　[NH3与O2发生催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.4 mol NH3与0.6 mol O2反应生成0.4 mol NO，且剩余0.1 mo