强化练3 与量有关的离子方程式的书写与判断-2022老高考化学高频考点突破练

强化练3　与量有关的离子方程式的书写与判断 1．C　本题考查与量有关的离子方程式的书写。Na2S2O3为可溶性盐类，其与稀硫酸反应的离子方程式为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，A错误；硝酸铁溶液中加入少量碘化氢时，溶液呈强酸性，硝酸氧化性强于铁离子，所以先发生8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O；若H＋反应完时还剩余I－，继续发生2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B错误；因酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，C正确；硫酸铝铵与氢氧化钡以物质的量之比为1∶2混合形成的溶液中，与OH－反应的先后顺序为Al3＋＞NH＞Al(OH)3，故反应的离子方程式为2Ba2＋＋2SO＋NH＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，D错误。 2．B　本题考查物质的氧化性、沉淀转化、稀硝酸的强氧化性等。FeI2溶液与过量Br2反应时，I－和Fe2＋均被Br2氧化，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，A项错误；AgCl的溶度积大于AgI的溶度积，能发生沉淀的转化，B项正确；稀硝酸具有强氧化性，会将S2O氧化为SO，离子方程式为3S2O＋2H＋＋8NO===8NO↑＋6SO＋H2O，C项错误；NH也会与OH－反应，离子方程式为HCO＋NH＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。 3．A　本题考查离子方程式的书写，涉及量的关系、弱电解质的表示方式等。将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合，少量的定为1 mol,1 mol Ca(OH)2电离出2 mol OH－和1 mol Ca2＋，2 mol OH－消耗2 mol HCO反应生成2 mol CO，2 mol CO和2 mol Ca2＋反应生成2 mol碳酸钙，因此离子反应为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，A正确；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，酸性条件下，NO具有强氧化性，二氧化硫被硝酸根离子氧化为SO，最终生成硫酸钡，B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3CO－＋CO2↑＋H2O，C错误；酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO，因此往苯酚钠溶液中通入少量CO2只能生成HCO：＋CO2＋H2O―→＋HCO，D错误。 4．B　本题考查硝酸银与氨水的反应、碳酸钠的水解、H2O2与少量SO2的反应以及与量有关的离子方程式书写的问题。由于氨水是过量的，则最终生成了稳定的[Ag(NH3)2]＋，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A项正确；碳酸钠分步水解，主要发生第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，B项错误；向3%的双氧水中通入少量SO2，H2O2氧化SO2生成硫酸，正确的离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO，C项正确；向NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部转化为CaCO3沉淀，则正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项正确。 5．C　本题主要考查与量有关的离子方程式的书写。向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体，反应产生大量的HCO，与溶液中的Na＋结合生成溶解度较小的NaHCO3：Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，A正确；向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，反应产生CaCO3、H2O，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，向其水溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，加入的Ba(OH)2的物质的量是明矾的2倍，离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C错误；用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，发生的反应为4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－，D正确。 6．C　本题考查离子方程式的正误判断。加入的NaOH过量，反应的NH与Fe2＋物质的量之比应为2∶1，离子方程式为2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，A错误；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，应写成化学式，B错误；往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，C正确；铁离子具有较强的氧化性，碘离子具有较强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不共存，正确的离子方程式应为Fe2O3＋6H＋＋2I－