强化练20 氯及其化合物的性质-2022老高考化学高频考点突破练

强化练20　氯及其化合物的性质 1．D　本题考查氯元素的单质及其化合物的性质和在生产、生活中的应用。氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；干燥的氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，而用作消毒剂和漂白剂，B错误；随着化合价的升高，氯的含氧酸中非羟基氧原子个数逐渐增多，则酸性逐渐增强，而氧化性逐渐减弱，C错误；加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子，即氯化铝为共价化合物，D正确。 2．B　本题考查阿伏加德罗常数的综合运用。未标明Cl2所处的状况，22.4 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，A错误；1个3H2O2分子中含有3个共价键，3H2O2的摩尔质量为(3×2＋16×2)g·mol－1＝38 g·mol－1,38 g 3H2O2中含有共价键的数目是×3×NA mol－1＝3NA，B正确；常温下，铁在浓硝酸中钝化，C错误；根据n＝cV，没有溶液体积，不能计算溶质的物质的量，D错误。 3．C　本题考查通过氧化性强弱顺序，判断离子共存、离子方程式书写、反应优先顺序等。Fe3＋只存在于酸性溶液中，在中性溶液中Fe3＋已沉淀完全，A错误。依据还原性I－＞Fe2＋，I－优先反应，I－反应完Fe2＋才开始反应，依据离子方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，溶液中0.8 mol I－完全反应需消耗0.4 mol Cl2，而现在只通入0.3 mol Cl2，所以Fe2＋没有参与反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B错误。从题给信息可知次氯酸的酸性强于HCO，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳不能生成CO，其离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，C正确。因还原性：Fe2＋＞Br－，氯气先与Fe2＋反应，再与Br－反应，向FeBr2溶液中滴加少量氯水，并不会生成溴单质，有机层仍呈无色，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。 4．B　本题考查离子方程式书写正误判断。新制氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，A正确；次氯酸的酸性弱于碳酸的酸性，强于碳酸氢根离子的酸性，NaClO溶液中加入碳酸氢钠不反应，不会增强消毒能力，B错误；足量氯气和水产生的盐酸将CO全部转化成CO2气体，C正确；中性溶液中由电荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D正确。 5．A　本题考查BCl3的制备，涉及基本实验操作以及氯气的性质。用Cl2与B2O3、C反应生成BCl3和CO，三氯化硼的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷凝；检验CO之前，为防止未反应的Cl2、可能存在的CO2对CO的检验造成干扰，要先将气体通入NaOH溶液中；为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入BCl3收集装置而使BCl3水解，在通入NaOH溶液之前需先通过干燥装置；气体通过NaOH溶液后又带上水蒸气，再次干燥后将气体通入装有灼热的氧化铜的试管，再将生成的气体通过澄清石灰水；若灼热的氧化铜变红且澄清石灰水变浑浊，可证明原反应中有一氧化碳生成；未反应的CO有毒，不能排放到空气中，要用排水法收集后进行处理。由分析可知，实验装置合理的连接顺序为①⑥②④②⑦⑤③，A错误；气体通入装置④后，未反应的Cl2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；结合分析可知，装置⑥作用是冷凝并收集BCl3，C正确；若原反应有CO生成，⑦中CuO将由黑色变成红色，装置⑤中澄清石灰水将变浑浊，D正确。 6．解析　本题考查物质的制备及性质探究实验，涉及仪器名称、实验基本操作、实验目的、实验现象、尾气处理等。 (1)实验室常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2，由于制得的Cl2中混有HCl，HCl会消耗b装置中试管内的KOH，所以应使用饱和食盐水除去HCl。 (2)用酒精灯加热烧杯中的水从而对试管中的反应体系进行加热，这样的加热方式为水浴加热。Cl2和NaOH在不加热条件下反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。Cl2与NaOH反应放热，由题意可知，温度较高时Cl2与KOH反应生成KClO3，所以不使用冰水浴会使得溶液温度升高而生成NaClO3杂质。 (3)Cl2是有毒气体，所以必须进行尾气处理，防止污染空气。Cl2可以与Na2S反应，化学方程式为Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓；Cl2可以与Ca(OH)2反应，化