强化练19 硅及其化合物的性质-2022老高考化学高频考点突破练

强化练19　硅及其化合物的性质 1．B　本题考查特殊玻璃的成分分析，考查学生知识的迁移能力。普通玻璃的主要成分是二氧化硅，A正确；该发电玻璃光电转化率高，但仍不能将光能完全转化为电能，B错误；碲化镉不含碳元素，属于无机化合物，C正确；该光电转化技术光电转化率高，可减少利用化石燃料燃烧发电，能够减少温室气体排放，D正确。 2．B　本题考查碳材料的结构与应用。同一种元素的不同核素互为同位素，而金刚石和石墨属于同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；石墨烯结构类似于单层石墨，石墨是一种优良的半导体，因此石墨烯也可以导电，B正确；光导纤维的主要成分为SiO2，相对分子质量较小，属于新型无机非金属材料，C错误；由题图可以看出每个碳原子和另外3个碳原子相连，已知碳能形成4个共价键，因此不可能形成3个碳碳单键，D错误。 3．A　本题考查硅酸盐、二氧化硅和氮化硅等。不同的金属及化合物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，A正确；瓷器主要由黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，B错误；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔融氢氧化钠反应，D错误。 4．C　本题考查硅及其化合物在生产、生活中的应用。水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，B错误；某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，用氧化物形式表示为K2O·Al2O3·6SiO2，C正确；二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，D错误。 5．C　本题考查硅烷制备流程的分析，以及利用副产物制备相应物质。根据化学反应中元素守恒，反应①的产物中出现Si和Mg元素，结合Mg为＋2价、Si为－4价，可知A2B应为Mg2Si，A正确；由题图知，产物氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，B正确；反应①的化学方程式为Mg2Si＋8NH3＋4NH4Cl===SiH4＋2MgCl2·6NH3，则参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为2∶1，C错误；反应②中电解熔融MgCl2生成Mg，其中Mg元素从＋2价降为0价，则每生成24 g(即1 mol)Mg转移2 mol电子，D正确。 6．解析　本题通过四氯化硅的制备，考查离子方程式的书写、实验仪器的连接与使用、氧化还原滴定终点的判断与相关计算。 (1)装置A是氯气制取装置，A中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)反应产生气体，使烧瓶内压强增大，液体不易流出，g管的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B中用饱和食盐水除去氯化氢，装置C中用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4。 (3)装置D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，装置E中h瓶收集粗产物，精馏粗产物可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5的升华温度均高于SiCl4的沸点，所以当SiCl4蒸出后，AlCl3、FeCl3、PCl5均为固体留在烧瓶中。 (4)①MnO转变成Mn2＋溶液颜色由紫色变成无色，KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定时，不需要另加指示剂。 ②利用关系式法计算： 5Fe2＋　　　　～　　　　MnO 1×10－3 mol　　　1.000×10－2 mol·L－1×0.02 L 铁元素的质量为4×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.224 g，故残留物中铁元素的质量分数为×100%＝4.48%。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)平衡气压，使浓盐酸顺利流下　浓H2SO4　SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4 (3)Al、Cl、P (4)①不需要　MnO是有色离子，故不需其他指示剂　②4.48% $ 强化练19　硅及其化合物的性质 1．世界上第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是(　　) A．普通玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C．碲化镉是一种无机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放 2．2019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是(　　) A．金刚石与石墨互为同位素 B．石墨烯是一种有发展前途的导电材料 C．碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 D．富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子 3．钧瓷是宋代五大名窑瓷