强化练18 铝及其化合物的性质-2022老高考化学高频考点突破练

强化练18　铝及其化合物的性质 1．C　本题考查铝及金属氮化物的性质。AlN不是纯金属或合金，属于无机非金属材料，A错误；Al(OH)3具有两性，能溶于NaOH溶液，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，B错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，C正确；AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN＋4H＋===Al3＋＋NH，D错误。 2．C　本题考查离子方程式的正误判断，涉及反应物用量对反应的影响和化学式的拆分是否正确。氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe会与I－发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2，A错误；NH3·H2O是弱碱，氨水不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，二者的物质的量之比为1∶2，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D错误。 3．D　本题考查从铝热法冶炼金属铬的废渣中回收铬和铝的工艺流程分析。铬、铝是重要的金属资源，铬是重金属，会造成环境污染，合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据③得到含CrO等的滤液和滤渣2，结合流程通入过量CO2，则发生反应AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，NaHCO3溶解度较小，则滤渣2中主要成分是Al(OH)3和少量的NaHCO3，B正确；CrO中Cr显＋6价，Cr2O3中Cr显＋3价，过程④发生氧化还原反应，CrO作氧化剂，被还原成Cr3＋，S2O被氧化成SO，用浓氨水沉铬时，Cr2(SO4)3与NH3·H2O反应生成Cr(OH)3，同时生成(NH4)2SO4，Cr(OH)3经热分解生成Cr2O3，根据B项分析，含CrO等的滤液中还含有NaHCO3，NaHCO3与氨水反应转化为Na2CO3，C正确；步骤①中Cr2O3转化为CrO，Cr的化合价由＋3价变为＋6价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，步骤③没有元素化合价变化，步骤④存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。 4．D　本题考查物质的性质与用途。铝的金属性强与其可用于制作铝金属制品无对应关系，铝用于制作铝制品是因为铝质轻，且在空气中其表面能形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护内层金属的作用，A错误；氧化铝的熔点高与其可用作电解冶炼铝的原料无对应关系，氧化铝可用作电解冶炼铝的原料主要是因为Al2O3是离子化合物，熔融状态下能导电，B错误；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，与其具有弱碱性有关，与受热分解无关，C错误；明矾溶于水后其中的Al3＋能水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的杂质，与其可用于净水有对应关系，D正确。 5．解析　本题通过钙化法焙烧制备V2O5的流程分析，考查生产条件的判断、反应原理分析、产品纯度计算等知识。 (1)焙烧过程将V2O3转化为Ca(VO3)2，CaO参与反应，V元素化合价升高，需要氧气参加反应，反应的化学方程式为CaO＋O2＋V2O3Ca(VO3)2。 (2)①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸，若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，由表中数据可知，Ca(VO3)2溶于盐酸转化为VO，反应的离子方程式为Ca(VO3)2＋4H＋===2VO＋Ca2＋＋2H2O。②根据题图乙推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是酸度大于3.2%时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大。 (3)加入石灰乳调节pH得到Ca3(VO4)2沉淀，由表中信息，可知应控制pH范围为10～12，Ca3(VO4)2与碳酸铵反应转化为更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2＋)降低，使钒从沉淀中转移到溶液中，形成(NH4)3VO4溶液，再向溶液中加入NH4Cl溶液，调节溶液pH，同时溶液中c(NH)增大，有利于析出NH4VO3。①浸出液中加入石灰乳的作用是调节溶液的pH，并提供Ca2＋，形成Ca3(VO4)2沉淀。②由表中信息可知，当pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO，NH4VO3的产量明显降低。 (4)加入高锰酸钾发生反应：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应消耗KMnO4的物质的量为b2×10－3 L×c2 mol·L－1＝b2c2×10－3 mol，剩余Fe2＋的物质的量为5b2c2×10－3 mol，与VO反应的Fe2＋