强化练16 铁、铜及其化合物的性质-2022老高考化学高频考点突破练

强化练16　铁、铜及其化合物的性质 1．C　本题考查物质的组成和性质，涉及Cu(OH)2、CuCO3的性质、质量分数的计算等知识。孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分中均含有Cu(OH)2和CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3受热易分解，用颜料描绘的图案受潮容易变模糊，所以需控制温度和湿度，A正确；孔雀石和蓝铜矿中含有的Cu(OH)2和CuCO3都不易被空气氧化，B正确；Cu(OH)2、CuCO3都能与酸反应，所以不耐酸，C错误；Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数为×100%≈57.7%，Cu(OH)2·2CuCO3中铜的质量分数为×100%≈55.5%＜57.7%，D正确。 2．B　本题考查Fe3＋、Cu2＋与Fe粉之间的反应。氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性：Fe＞Cu。若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中Fe3＋可能恰好完全被消耗，A不正确；若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；若溶液中有Fe2＋，加入的铁优先与Fe3＋反应生成Fe2＋，则不一定有Cu析出，D不正确。 3．A　本题以Fe、Cu及其化合物为载体考查方程式的书写。FeI2中Fe2＋还原性弱于I－，加入少量H2O2，H2O2先与I－反应，即离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2，A符合题意；铜片和稀硝酸发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO与瓶口空气中的O2发生反应2NO＋O2===2NO2，能够解释，B不符合题意；CuO为碱性氧化物，与硫酸发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，能够解释，C不符合题意；利用铁的金属性强于铜，发生Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，能够解释，D不符合题意。 4．B　本题考查离子方程式书写的正误判断。碱性溶液中不应该生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，A错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全，参加反应的KAl(SO4)2和Ba(OH)2物质的量之比应为2∶3，生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和硫酸钾，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，B正确；硫酸铜与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，C错误；少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成的H＋与过量的ClO－结合生成HClO，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO4↓＋HClO＋Cl－＋H＋，D错误。 5．A　本题考查Fe2＋、Fe3＋的检验。向含Fe2＋的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，A正确；向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，才能证明含Fe2＋，B错误；CH3CH(OH)COO－中含有羟基，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向乳酸亚铁溶液中依次滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明乳酸亚铁溶液中有Fe2＋，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则不能证明原溶液中有Fe2＋，可能原溶液中含Fe3＋，D错误。 6．D　本题以废铁屑制备磁性胶体粒子流程以载体，考查铁及其化合物的性质。碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性环境中发生水解，因此用碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，A正确；Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，B正确；利用H2O2的氧化性，把部分Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶2，则溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为1∶2，D错误。 7．B　本题考查利用已知信息进行类推的能力，以及化合物性质的应用。金属活动性顺序中铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐溶液的反应一定是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===2H2O＋BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===2H2O＋BaSO4↓，故B正确；氯气氧化性强，能把铁氧化成高价的氯化铁，碘单质氧化性较弱，只能把铁氧化为低价的