强化练14 钠及其氧化物-2022老高考化学高频考点突破练

强化练14　钠及其氧化物 1．A　本题考查过氧化钠的结构与性质。Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的部分O元素的化合价升高，部分O元素的化合价降低，CO2中元素化合价无变化，因此Na2O2既是还原剂，又是氧化剂，A错误；过氧化钠中阴离子为O，1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA，B正确；由题干可知，过氧化钠将木炭、铝粉分别氧化为二氧化碳、氧化铝，反应中过氧化钠均表现出强氧化性，C正确；过氧化钠有强氧化性，与还原性物质二氧化硫反应可将其氧化成硫酸钠，D正确。 2．D　本题考查钠及其化合物的性质与应用。治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是碳酸钠，因为碳酸钠的碱性较强，不宜用来治疗胃酸过多，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时还有H2O2生成，NaOH使酚酞溶液变红，H2O2具有漂白性，能使红色褪去，B错误；金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述均正确；但二者不存在因果关系，C错误；过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用于航天员的供氧，陈述正确，且二者存在因果关系，D正确。 3．C　本题考查离子方程式的正误判断，涉及Na2O2与CuSO4溶液的反应、CO2与氨化的饱和NaCl溶液的反应等。向CuSO4溶液中加入Na2O2，过氧化钠先与水反应生成NaOH和氧气，之后NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，A正确；氨化的饱和NaCl溶液呈碱性，可以吸收足量的CO2生成碳酸氢根，而NaHCO3的溶解度较小，会结晶析出，离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，B正确；酸化NaIO3和NaI的混合溶液中，二者会发生归中反应生成碘单质，离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，C错误；Fe(OH)3溶解度比Mg(OH)2更小，所以向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液会发生沉淀的转化，离子方程式为2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，D正确。 4．C　本题考查物质的性质与应用的对应关系，涉及Na2O2和碳酸钠等的性质与应用。氨用作制冷剂是因为液氨易汽化，汽化时吸收大量热导致周围温度降低，与氨气的还原性无关，A错误；过氧化钠呈浅黄色，属于过氧化钠的物理性质，而过氧化钠用作供氧剂是因为其与二氧化碳、H2O反应均可产生氧气，属于化学性质，二者无对应关系，B错误；明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可吸附水中的悬浮杂质，故明矾可用作水处理中的净水剂，C正确；碳酸钠用作锅炉的除垢剂，是因为碳酸钠与硫酸钙中的钙离子结合为更难溶的碳酸钙沉淀，从而使硫酸钙转化为碳酸钙沉淀除去，利用的是沉淀的转化，与碳酸钠溶液显碱性无关，D错误。 5．D　本题考查过氧化钠的强氧化性、漂白性、与H2O和CO2的反应等。Na2O2与H2O反应生成NaOH，同时还会生成O2，NaOH使紫色石蕊试液变蓝，H2O2具有漂白性，又会使溶液蓝色褪去，A错误；Na2O2与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2与H2O完全反应转移1 mol电子，B错误；设NaHCO3、Na2O2各有2 mol，则： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol 1 mol 2 mol 由此可知1 mol CO2消耗1 mol Na2O2，生成1 mol Na2CO3,1 mol H2O消耗1 mol Na2O2，生成2 mol NaOH，Na2O2恰好无剩余，加热后的固体剩余物有2 mol Na2CO3、2 mol NaOH，C错误；观察Na2O2→Na2CO3，Na2O2→2NaOH可知，CO与H2充分燃烧的产物通过足量Na2O2充分反应后增加的质量即为CO和H2的质量，D正确。 6．解析　本题考查综合实验的设计与理解以及相关物质化学性质的应用。 Ⅰ.(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl气体，应利用B装置吸收氢气中的水蒸气和氯化氢，故所盛放试剂为碱石灰。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，通一会儿氢气后用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C装置至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC。 (4)Na2O2与H2反应生成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，故发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22