强化练13 以物质的量为中心的计算-2022老高考化学高频考点突破练

强化练13　以物质的量为中心的计算 1．D　本题考查物质的量浓度的计算。0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋、SO的物质的量浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1，由于缺少溶液的体积，故无法计算出离子的物质的量，故A错误。溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收1 mol氨水时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1；未告知气体所处状况，22.4 L氨气的物质的量无法确定，所以22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度未知，故B错误。在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，该溶液中Na＋和SO的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相同，故C错误。10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35 mol·L－1，故D正确。 2．B　本题考查与溶液相关各物理量的换算关系。a g晶体的物质的量为 mol，溶质的质量为×(M－18n)g，溶液的质量为(a＋b)g，溶液的体积为 mL；饱和溶液的物质的量浓度c(A)＝＝＝mol·L－1，A错误；饱和溶液中溶质的质量分数w(A)＝×100%＝×100%＝%，B正确；溶液的体积V＝＝ mL，C错误；设100 g水中可以溶解S g A，w(A)＝＝，得S＝，D错误。 3．C　本题考查复分解反应过程中沉淀的质量和溶液的pH的相关计算。当加入20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀的质量达到最大值，此时硫酸根离子恰好沉淀完全，由H2SO4～Ba(OH)2得n(H2SO4)＝c[Ba(OH)2]·V[Ba(OH)2]＝0.05 mol·L－1×0.02 L＝1×10－3 mol；当加入60 mL Ba(OH)2溶液时溶液的pH＝7，溶液呈中性，由2H＋～Ba(OH)2得n(HCl)＝2×0.05 mol·L－1×(0.06－0.02) L＝4×10－3 mol。原混合液中盐酸的物质的量浓度为＝0.2 mol·L－1，A正确；逐滴加入Ba(OH)2溶液，当总体积为40 mL，SO沉淀已完全，此时发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，B正确；生成沉淀的最大物质的量为10－3 mol，则生成沉淀的最大质量m＝0.233 g，C错误；将20 mL混合酸溶液[n(SO)＝10－3 mol，n(H＋)＝6×10－3 mol]与60 mL 0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液[n(Ba2＋)＝3×10－3 mol，n(OH－)＝6×10－3 mol]直接混合，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋6OH－＋SO＋6H＋===BaSO4↓＋6H2O，D正确。 4．D　本题考查氧化还原反应的相关计算。因氧化性：Fe3＋＞M2＋，加入铁粉后，Fe先与Fe3＋反应，原混合溶液中n(Fe3＋)＝1 mol·L－1×0.1 L×2＝0.2 mol，则： 2Fe3＋　　＋　　Fe　===　3Fe2＋ 0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol 当a≤0.1时，Fe粉只能将Fe3＋还原，A正确；当0.1≤a＜0.2时，Fe3＋全部被还原，原混合溶液中n(M2＋)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，则： Fe　＋　M2＋　===　Fe2＋　＋　M 　(a－0.1) mol　　　　　(a－0.1) mol 加入的铁粉全部转化为Fe2＋，根据铁元素守恒，因此n(Fe2＋)＝0.3 mol＋(a－0.1) mol＝(0.2＋a) mol，B正确；当a≥0.2时，Fe3＋和M2＋均反应完全，此时发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe===4Fe2＋＋M，C正确；若有固体剩余，则固体中一定有M，剩余固体可能是M，也可能是M和Fe的混合物，不可能只含Fe，D错误。 5．解析　本题利用阿伏加德罗定律考查气体体积的相关计算。因为同温同压下相同体积的不同气体所含分子数相等，所以体积之比和分子数之比相等。根据化学反应前后原子的种类和个数不变将化学方程式配平，先确定w、x、y的值，再求z的值，可得w＝6，x＝12，y＝10，z＝1，恢复至常温时，水为液态，所以所得气体的体积比V(N2)∶V(CO2)∶V(O2)＝6∶12∶1。 答案　V(N2)∶V(CO2)∶V(O2)＝6∶12∶1 6．解析　本题考查物质的量的相关计算，涉及微粒数的计算、物质的量的浓度计算等。 (1)根据n＝，12.2 g该晶体的物质的量是＝0.1 mol，含氧原子数为0.1 mol×3.3×NA mol－1＝0.33NA，含氢原子的物质的量为0.1 mol×2.6＝0.26 mol。 (2)