强化练12 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制-2022老高考化学高频考点突破练

强化练12　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1．B　本题考查物质的量浓度的计算。取出的10 mL溶液的物质的量浓度与1 L溶液的物质的量浓度相等，4 g氢氧化钠的物质的量n＝＝＝0.1 mol，配制成的1 L溶液的物质的量浓度c＝＝＝0.1 mol·L－1，故B正确。 2．C　本题考查溶液配制实验操作的要点。用硫酸铜晶体配制480 mL浓度为0.5 mol·L－1的溶液，需要利用500 mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量是0.5 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol－1＝62.5 g，A错误；称量62.5 g CuSO4·5H2O时需用到游码，如果称量时药品和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5 g，使最终配制结果偏低，B错误；定容时俯视，则溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，C正确；在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，否则所配溶液浓度会偏低，D错误。 3．D　本题考查阿伏加德罗常数的应用以及物质的量浓度的计算。“盐泡”内含有NaCl等盐类，其密度大于冰，“盐泡”越多，单位体积的海水质量越大，海冰密度越大，A错误；若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出越多，内层的“盐泡”越少，B错误；NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；假设有1 L海水，质量约为900 g，水的物质的量约为＝50 mol，N(NaCl)∶N(H2O)＝2×10－5∶1，则氯化钠的物质的量约为1×10－3 mol，所以海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol·L－1，D正确。 4．B　本题考查氧化还原反应中反应的先后问题及溶液中离子浓度的计算。还原性：Fe2＋＞Br－，所以向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋反应完后，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br－氧化为Br2，最后溶液中含有Br－，说明Cl2完全反应转化为Cl－，1.12 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05 mol，根据氯元素守恒可知n(Cl－)＝0.1 mol，则溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。若溶液中Br－参加反应，令原溶液中FeBr2的物质的量为x mol，则根据得失电子守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝， mol Fe2＋能够提供电子的物质的量为 mol，大于0.05 mol Cl2获得的电子的物质的量(0.1 mol)，且(2x－0.3)＜0，不符合题意。若溶液中Br－未参加反应，则c(Br－)＝3c(Cl－)＝3×2×0.05 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根据得失电子守恒，被氧化的Fe2＋为0.05 mol×2＝0.1 mol，生成的Fe3＋为0.1 mol，剩余的Fe2＋为0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol，Cl2全部转化为Cl－。由上述分析可知，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，所以原溶液的浓度为＝0.15 mol·L－1，A错误；反应后溶液中生成的Fe3＋为0.1 mol，反应后溶液中c(Fe3＋)＝＝0.1 mol·L－1，B正确；反应后溶液中剩余的Fe2＋为0.05 mol，所以c(Fe2＋)＝＝0.05 mol·L－1，结合B项分析所得的c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1可知，C错误；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，D错误。 5．D　本题考查不同情况下溶液物质的量浓度的计算。碳酸钙难溶于水，因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中不能完全溶解，所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，A错误；盐酸易挥发，因此将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B错误；将10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的体积不是100 mL，因此溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于原溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确。 6．C　本题考查配制溶液时的误差分析及浓度计算。①加水后溶质质量不变，溶液质量由1 g变成5 g，质量分数变为原溶液的，即19.6%，不符合题意。②因为容量瓶刻度线上方有部分残留溶液，所以摇匀后液面会低于刻度线，属于正常现象，不符合题意。③硫酸溶液的密度大于水，且浓度越大，密度越大，10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合后，质量分数大于两溶液中溶质的质量分数的平均值，符合题意。④两种液体混合后，若忽略体积的影响，c＝＝3.68 mol·L－1，但分子间有空隙，