强化练11 物质的量 气体摩尔体积-2022老高考化学高频考点突破练

强化练11　物质的量　气体摩尔体积 1．C　本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涉及气体摩尔体积、原子结构、摩尔质量、物质的量浓度等知识。标准状况下22.4 L N2的物质的量为1 mol,1个N2分子中含有14个中子，所以1 mol N2中含有14 mol中子，数目为14NA，A错误；1 mol重水和1 mol水中含有的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石中都只含有碳原子，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol C原子，所以均含有NA个碳原子，C正确；NaCl溶液中除含有Cl－和Na＋外还含有水分子以及极少量的H＋、OH－，1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的电子数远大于28NA，D错误。 2．D　本题考查Fe2(SO4)3溶液中阳离子数目、盐类水解、胶体等。Fe2(SO4)3溶液与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，A错误；100 mL 1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，n[Fe2(SO4)3]＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，Fe3＋发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据水解方程式可知溶液中阳离子数目大于0.2NA，B错误；加入Na2CO3溶液，发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应为3CO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，因此可用于净化水，D正确。 3．B　本题考查标准状况下气体摩尔体积的适用条件、NO2和N2O4混合气体中的氮原子数、盐酸中含有的微粒、可逆反应。标准状况下，四氯化碳是液体，2.24 L CCl4的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数目大于0.4NA，A错误；由于N2O4的最简式为NO2,46 g的NO2和N2O4的混合气体可看作46 g NO2，即1 mol NO2，所以N原子的数目为NA，B正确；HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，则1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中没有HCl分子，C错误；SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能全部转化，所以得到SO3的分子数小于2NA，D错误。 4．D　本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及分子中共价键数目、化学反应中电子转移数目、溶液中H＋数目以及混合物中的氧原子数目的判断。标准状况下，22.4 L CH4的物质的量为1 mol,1 mol甲烷中有4 mol C—H键，因此22.4 L甲烷中共价键的数目为×4×NA mol－1＝4N4，A错误；2Fe＋3Cl22FeCl3，铁过量，氯气不足，因此转移电子的数目为1×2×1 mol×NA mol－1＝2NA，B错误；没有说 明溶液的体积，无法计算H＋的物质的量，C错误；24 g 46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20 g×46%＝9.2 g，物质的量为＝0.2 mol，0.2 mol甲酸含0.4NA个氧原子，水的质量为20 g－9.2 g＝10.8 g，水的物质的量为＝0.6 mol,0.6 mol H2O含0.6NA个氧原子，故溶液中含有的氧原子数为0.4NA＋0.6NA＝NA，D正确。 5．D　本题考查氯水中的含氯微粒、H2O2中共价键数目、Fe与浓硝酸的反应、不同浓度溶液中铵根离子的数目。氯气与水发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，溶液中氯原子总数为2NA,1个Cl2分子中含有2个氯原子，故溶液中Cl2、Cl－、HClO和ClO－四种微粒总数大于NA，小于2NA，A错误；38 g 3H2O2的物质的量为＝1 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，由结构式可知，1 mol H2O2中含有3NA个共价键，B错误；常温下铁在浓硝酸中发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6 g铁块投入一定量浓硝酸中，转移电子数小于0.3NA，C错误；1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH浓度不同，所以NH的水解程度不同，则溶液中NH的物质的量一定也不同，D正确。 6．D　本题考查氯气与水的可逆反应、NO和O2混合气体的分子数、Fe与浓硫酸的反应、Na2O2与潮湿二氧化碳反应转移的电子数。Cl2溶于水发生反应H2O＋Cl2HCl＋HClO，是一个可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，A错误；标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合，发生的反应有2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15NA，B错误；加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3，1 mol Fe参加反应转移的电子数为3 mo