强化练9 氧化还原反应方程式的配平及计算-2022老高考化学高频考点突破练

强化练9　氧化还原反应方程式的配平及计算 1．D　本题考查氧化还原反应的基本概念以及化学方程式的配平。若反应①中n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，根据得失电子守恒及原子守恒，可配平化学方程式：8Cl2＋16KOH===10KCl＋5KClO＋KClO3＋8H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KCl是还原产物，KClO和KClO3是氧化产物，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶3，A项错误；根据Cl元素和K元素守恒，n(KOH)＝2n(Cl2)，则每消耗4 mol KOH，吸收2 mol Cl2，标准状况下体积为44.8 L，B项错误；KClO将Fe(NO3)3氧化成了K2FeO4，故氧化性：KClO＞K2FeO4，C项错误；若反应①的氧化产物只有KClO，则化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，根据反应①②可得关系式3Cl2～3KClO～2K2FeO4，则得到0.2 mol K2FeO4，消耗0.3 mol Cl2，D项正确。 2．C　本题考查FexS与盐酸反应过程中的相关计算，涉及得失电子守恒和原子守恒的应用。n(S)＝＝0.1 mol，根据得失电子守恒得n(Fe3＋)＝＝0.2 mol，则该磁黄铁矿中n(Fe2＋)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1。FexS中各元素正、负化合价代数和为0，则0.5x×3＋0.5x×2＋(－2)＝0，则x＝0.8，根据S元素守恒，n(H2S)＝0.4 mol×－0.1 mol＝0.4 mol，标准状况下V(H2S)＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。盐酸恰好反应，生成FeCl2的物质的量为0.4 mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)＝＝8.0 mol·L－1。根据以上分析可知，A、B、D错误，C正确。 3．B　由①可知，Fe元素的化合价降低，则Fe3＋为氧化剂，SO为氧化产物，氧化性：Fe3＋＞SO，由②可知，Cr元素的化合价降低，Cr2O为氧化剂，Fe3＋为氧化产物，则氧化性为Cr2O＞Fe3＋，综上，氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，A正确；6.72 L SO2(标准状况)参与反应，n(SO2)＝＝0.3 mol，由题述两个反应可知，存在关系式：3SO2～Cr2O，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，B错误；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子为1 mol×2×(6－3)＝6 mol，即转移电子的数目为6NA，C正确；氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确。 4．B　本题考查氧化还原反应计算和方程式书写。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，由题图可知，过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是Mn(OH)2，A正确；56 g CaO(1 mol)与水反应产生1 mol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水，1 mol氢氧化钙不能全部溶解，因此溶液中的钙离子数目小于6.02×1023，B错误；由得失电子守恒及原子守恒可知，存在关系式：2S2－～S2O～4Mn(OH)2～8e－～2O2，S2O～2O2～2SO，将10 L上清液中的S2－转化为SO(S2－浓度为320 mg·L－1)，理论上需要的O2的物质的量为×2＝0.2 mol，C正确；过程Ⅱ中S2－与MnO发生氧化还原反应，氧化产物为S2O，还原产物为Mn(OH)2，反应的离子方程式为4MnO＋2S2－＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，D正确。 5．解析　本题通过分析由含AgCl的废渣制取AgNO3的工艺流程，考查离子方程式书写、氧化还原反应计算等。向含氯化银废渣中加入氨水浸取，得到含有[Ag(NH3)2]＋的滤液；向含有[Ag(NH3)2]＋的溶液中加入N2H4·H2O并调节pH至10～11，该过程中Ag＋被还原成Ag，并生成N2和NH3；将过滤得到的银单质溶于浓硝酸并加热，得到硝酸银溶液，之后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到产品AgNO3。 (1)氨水易挥发，温度过高会加速氨水的挥发，造成原料的浪费；在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可适当延长浸取时间或者将滤渣再次浸取；根据流程可知步骤①中反应物为AgCl和氨水，生成物有[Ag(NH3)2]＋、Cl－和H2O，可得离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (2)反应②中Ag＋被还原成Ag，N2H4·H2O被氧化为N2，同时有氨气生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O。 (3)10.8