强化练8 氧化还原反应规律及其应用-2022老高考化学高频考点突破练

强化练8　氧化还原反应规律及其应用 1．C　本题考查氧化性强弱的判断。根据化合价的变化判断出氧化剂和氧化产物，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。由2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO可知，氧化性：BrO＞ClO；由5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl可知，氧化性：Cl2＞IO；由ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O可知，氧化性：ClO＞Cl2，故氧化性：BrO＞ClO＞Cl2＞IO，C正确。 2．B　本题考查铈元素的相关知识，涉及铈的冶炼方法、CeO2与HI的反应、氧化还原反应离子方程式的书写、同位素的概念。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，说明Ce较活泼，应用电解法冶炼，Ce遇水很快反应，则不能电解含Ce元素的溶液冶炼Ce，则应用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，然后电解熔融CeO2来冶炼金属铈，A项正确；Ce4＋氧化性强于Fe3＋，HI具有强还原性，CeO2溶于氢碘酸会发生氧化还原反应，化学方程式可表示为2CeO2＋8HI===2CeI3＋4H2O＋I2，B项错误；用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，C项正确；核素Ce、Ce、Ce、Ce是具有相同质子数、不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，D项正确。 3．C　本题通过实验探究考查氧化还原反应相关规律的应用。根据实验Ⅰ、Ⅱ中的实验现象可知发生了氧化还原反应，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，同时Na2S中S元素化合价升高，被氧化，A正确；实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化，检测到有SO，可能是H2SO4电离产生的，不能说明SO是S2－的氧化产物，B正确；实验Ⅰ中KMnO4过量，反应后溶液的pH＜1，根据题给资料，MnO在强酸性条件下被还原为Mn2＋，所以MnO2不是由MnO被S2－还原得到，而是过量的MnO与Mn2＋发生归中反应而产生的，C错误；实验Ⅱ中Na2S过量，根据题给资料，MnO在近中性条件下被还原为MnO2，S2－将新生成的MnO2还原为Mn2＋并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，D正确。 4．C　本题考查高铁酸钾的制备，涉及气体的除杂，氧化性强弱比较等。在题图装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Cl2中混有的HCl的装置，C为Cl2、Fe(OH)3和KOH反应制取K2FeO4的装置，D为未反应的Cl2的吸收装置。因为Cl2中混有的HCl会消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用饱和食盐水除去HCl，A正确；因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；由于K2FeO4在酸性溶液中可分解产生O2，故加入稀盐酸后产生的气体可能为O2，不能说明生成了Cl2，C不正确；高铁酸钾具有强氧化性，能杀死细菌，所得还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用，所以高铁酸钾是优良的水处理剂，D正确。 5．解析　本题考查SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较。 Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2，当B的溶液变黄时，即氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋时，停止通入。Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，可用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋，用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋。Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体，还原Fe3＋，生成Fe2＋和SO。Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验其中的离子。 (1)Cl2、SO2有毒，污染空气，装置中的棉花需要浸润强碱溶液以吸收Cl2、SO2。 (2)根据以上分析，过程Ⅲ中一定发生的反应为二氧化硫还原Fe3＋，生成Fe2＋和SO，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；检验SO应先加入足量稀盐酸酸化，排除SO的干扰；再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO。 (3)根据实验中将Cl2通入FeCl2溶液中，可知实验目的是证明氧化性：Cl2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Cl－；向含Fe3＋的溶液中通入一定量的SO2气体，则实验目的是证明还原性：SO2＞Fe2＋，可知该小组期望达到的结论为还原性：SO2＞Fe2＋＞Cl－。 (4)甲：B中无Fe2＋，可能有未反应的氯气，氯气也能将SO2氧化为SO，不能证明SO2是被Fe3＋氧化的；乙：B中存在Fe3＋、Fe2＋，说明Cl2的氧化性强于Fe3＋、Fe2＋的还原性强于Cl－，且没有Cl2剩余，故后有SO能说明SO2将Fe3＋还原成Fe2＋，自身被氧化成SO，则能证明SO2的还原性强于Fe2＋；丙：B中存在Fe3＋、无Fe2＋，说明Cl2的氧化性强于Fe3＋，Fe2＋的还原性强于Cl－，通入SO