强化练7 氧化还原反应基本概念的考查-2022老高考化学高频考点突破练

强化练7　氧化还原反应基本概念的考查 1．C　本题考查气体的制备、检验以及氧化性、还原性判断。浓硫酸和亚硫酸钠在常温下反应生成二氧化硫，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的是SO2的还原性，A正确；利用浓硫酸的难挥发性以及稀释放热的性质，用浓盐酸和浓硫酸可以制取HCl气体，湿润蓝色石蕊试纸变红，则说明HCl为酸性气体，B正确；浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉－KI试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，但常温下浓盐酸和MnO2不反应，不能制备Cl2，观察不到对应现象，C错误；NH3可以用浓氨水和生石灰制取，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则说明NH3为碱性气体，D正确。 2．D　本题主要考查氧化还原反应的相关计算。亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其离子方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋3价，N元素化合价由＋5价变为－3价，所以亚铁离子是还原剂，硝酸根离子是氧化剂。亚铁离子在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，不能用硝酸酸化Fe(NO3)2溶液，故A错误；亚铁离子是还原剂，硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1∶8，故B错误；反应中N元素化合价由＋5价降低到－3价，若有1 mol NO发生还原反应，转移电子8 mol，故C错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生失电子的氧化反应，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，故D正确。 3．C　本题考查化合价变化判断、氧化还原反应方程式正误判断等。HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr3＋，HClO4中部分氯元素转化为最低价态，反应在酸性条件下进行，则反应的离子方程式为19HClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋。CrCl3中Cr的化合价从＋3价变为＋6价，化合价升高，发生氧化反应，CrCl3为还原剂，CrO2(ClO4)2为氧化产物，HClO4中的部分Cl由＋7价变为－1价，化合价降低，HClO4为氧化剂，HCl为还原产物。HClO4属于强酸，根据反应的离子方程式，该反应生成HCl，HCl为强酸，A正确；根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析，CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价，B正确；根据上述分析可得，C错误；该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19 mol HClO4参加反应时，其中有3 mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8 mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，D正确。 4．B　本题考查浓硝酸与雌黄的反应，涉及转移的电子数、氧化还原反应的基本概念等。砷为第ⅤA族元素，最高化合价为＋5价，则砷酸的分子式为H3AsO4，A错误；As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3中As为＋3价，S为－2价，H3AsO4中As为＋5价，S单质中S为0价，则1 mol As2S3失去10 mol电子生成2 mol砷酸和3 mol硫单质，所以生成4.8 g(即0.15 mol)硫黄时，转移0.5 mol电子，B正确；1 mol As2S3被氧化为砷酸和硫单质，失去10 mol e－，1 mol硝酸被还原为NO2得到1 mol e－，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，C错误；红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2，原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极区生成并逸出，D错误。 5．A　本题考查氧化还原反应的应用。干馏硝石产生的气体中NO、O2的物质的量之比是4∶3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O＋4NO＋3O2===4HNO3，故混合气体理论上可以完全被水吸收，A正确；王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发而浓硫酸难挥发的性质，D错误。 6．A　本题通过回收硒的反应考查氧化还原反应的基本概念及转移电子数的计算。由化学方程式可知，反应①中生成1 mol I2转移2 mol电子，所以每有0.6 mol I2生成，转移电子1.2 mol，转移电子数目为1.2NA，A项正确；SeO2中硒元素的化合价为＋4价，硒单质中硒元素的化合价为0价，碘化钾中碘的化合价为－1价，碘单质中碘的化合价为0价，所以反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物，KI是还原剂，SeO2是氧化剂，B、C项错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是SeO2，氧化产物是